题目内容

6．请你参与以下实验探究．
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验．

①小明同学通过图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O．
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法．先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH等于7时，可证明发生了反应．
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了图2所示实验（装置的气密性良好）．
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是气球变大，发生该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小．
②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充实验，该实验的操作是取同样的装置，向里面加入等量的水，观察到的现象是气球变化不明显．

分析 根据已有的酸碱中和反应、酚酞遇碱变红以及氢氧化钠和二氧化碳的反应进行分析解答即可．

解答 解：（1）①氢氧化钾呈碱性，能使酚酞变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色；H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；
②用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，pH大于7，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，二者恰好完全反应，则pH等于7，故填：等于7；
（2）①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到气球变大，发生该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小；故填：气球变大；氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小．
②因为二氧化碳能溶于水切与水反应，为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充对比实验，取同样的装置，向里面加入等量的水，气球变化不明显，故填：取同样的装置，向里面加入等量的水；气球变化不明显．

点评 本题考查的是碱的性质探究，完成此题，可以依据已有的碱的性质进行．

练习册系列答案
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17．下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整．
（1）水分子中氢、氧原子的质量比为1：8
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14．A-F为出初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Na、Ca中的2-3种元素组成．
（1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为CO2．
（2）A与B组成元素相同，写出B的化学式CO．
（3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为NaOH．
（4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为纯碱或苏打；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是Na2SO4或Na2SO4、H2SO4（写出所有可能，除酚酞外）．
1．回答下列问题，写出有关化学方程式．
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；硫酸铝也可用于净水，写出制取硫酸铝的化学反应方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造．生产钛首先要制得四氯化钛（TiCl4），制得四氯化钛的方法是：使金红石（TiO2）与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；当澄清石灰水与碳酸钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的离子是OH-、Na+（填离子符号）；在碳酸钠溶液中加入氯化钙（合理均可）溶液，也能产生相同的现象．
11．用元素符号或化学式填空．
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（3）8个水分子：8H2O；（4）氧化铁中铁的化合价为+3价：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
18．科学可以指导生活，下列说法或做法不合理的是（　　）
A．油锅着火时应立即盖上锅盖B．电器火灾可用泡沫灭火器灭火
C．C暖水瓶中薄层水垢用食醋去除D．冰箱中的异味可用活性炭去除
15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：
锥形瓶/g锥形瓶+氢氧化钠溶液/g锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g35.560.5110.5
回答下列问题：
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸33.2mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．
16．下列实验活动不能成功的是（　　）
A．用熟石灰金别铵态氮肥和钾肥B．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维D．用稀硫酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金

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