Question

7．某化学实验小组用一定量AgNO₃和 Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能由哪些？
【作出猜想】猜想①只有Zn（NO₃）₂；
猜想②Zn（NO₃）₂、AgNO₃；
 猜想③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
猜想④Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
【讨论交流】
若猜想③成立，则溶液A呈蓝色，固体B中一定不含的金属Zn（写化学式）．四种猜想中不合理的猜想是②（填标号），其理由是猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请填写下表．

实验步骤	现象	固体B的组成（写化学式）
取少量固体B，滴加 稀盐酸	有气泡产生	Zn、Cu、Ag

Answer 1

分析 【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；
【实验探究】根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，可以据此完成解答．

解答 解：若猜想③成立，则溶液A溶液中含有铜离子，溶液呈蓝色，说明锌完全置换了银离子，也可能置换了部分铜离子，所以固体B中一定不含的金属Zn．猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；所以猜想②是错误的；
如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）蓝；Zn；②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；
（2）

实验步骤	现象	结论
取少量固体B，滴 加稀盐酸（填试剂名称）	有气泡产生	固体B的成分为 Zn、Cu、Ag

点评 本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．