题目内容

15．蜡烛燃烧是化学（物理、化学）变化，过程中伴随着物理变化．

分析 有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成，属于物理变化．

解答 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，蜡烛受热熔化，由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化．
故答案为：化学；物理．

点评 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成．

练习册系列答案
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20．“开车不喝酒，喝酒不开车”．图为酒后驾车出事多，就专门为警察设计的一款执法的检测工具--酒精检测仪，根据酒精浓度和血液中酒精浓度会呈现出一定比例关系的原理，通过测定驾驶者的呼气，很快计算出受测者血液中的酒精含量，用来对饮酒司机的饮酒多少来进行具体的处理，有效减少重大交通事故的发生．其原理是：把呈黄色的酸化的三氧化铬（CrO3）载带在硅胶上，它是一种强氧化剂，而人体呼出的乙醇（酒精）具有还原性，两者发生以下反应：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
生成物硫酸铬是蓝绿色的．通过这一颜色变化，可据此检测酒精蒸气．根据这些，请回答下列问题：
（1）请写出硫酸铬中铬元素的化合价+3；
（2）这里的反应2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，属于：D
A．化合反应  B．分解反应  C．复分解反应  D．氧化--还原反应
（3）根据以上信息，请分别写出一条三氧化铬（CrO3）的物理性质和化学性质：
物理性质黄色，化学性质强氧化性．
6．将锌和铜的混合粉末加入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤．下列对滤纸中溶质成分的判断，其中一定错误的是（　　）
A．Zn（NO3）2B．Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
C．AgNO3、Zn（NO3）2D．Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
3．现有以下三种不当操作：1试管未均匀预热就集中加热、2加热时试管外壁有水、3加热时试管与灯芯接触．产生的后果都是试管破裂．
10．物质是由更小的微小粒子分子、原子和离子构成的．
20．铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则铜绿中含有（　　）
A．氢元素和铜元素B．氧元素、铜元素
C．氢元素、铜元素、碳元素、氧元素D．不能确定
7．下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．实验室制备CO2：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H20+CO2↑
C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl
4．若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，则水分子的模型可表示为（　　）
A．B．○C．D．
5．按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题．
第一步：称量、溶解．
在天平上称取5.0g粗盐，用10mL水溶解称取的粗盐（已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解）．
（1）称量：称量前先把游码移到零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是将平衡螺母向右旋，准确称取5.0g粗盐．
（2）溶解：将称取的5.0g粗盐放在烧杯中，再量取10mL水倒入烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止，玻璃棒的作用是加速溶解．若要估算粗盐在10mL水中溶解的克数，还应进行的实验是称量剩余的质量．
第二步：过滤．
（1）待过滤的混合液在引流之前往往要静置一会儿，其目的是使固体杂质沉淀．
（2）过滤时要做到“一贴”、“二低”、“三靠”，“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁．“二低”是①滤纸边缘低于漏斗，②液面低于滤纸边缘．“三靠”是①倾倒液体的烧杯靠玻璃棒，②玻璃棒下端靠三层滤纸，③漏斗下端靠烧杯内壁．
（3）若滤液仍然浑浊，应检查过滤器，再重新过滤．出现浑浊的可能原因是滤纸破损，仪器不洁净，倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
第三步：蒸发．
（1）加热蒸发滤液时，要用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒．
（2）如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是蒸发皿内的液体受热不均，局部过热，应采取的措施是用玻璃棒不断搅拌．
（3）当出现大量晶体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，得到纯净的氯化钠晶体．
第四步：转移．
（1）用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中．
（2）如果实验温度为20℃，此时100g水中最多溶解氯化钠36g，则理论上可得到纯净的氯化钠3.6g（20℃时，水的密度约为1g/cm3）．

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