Question

5．按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题．
第一步：称量、溶解．
在天平上称取5.0g粗盐，用10mL水溶解称取的粗盐（已知5.0g粗盐在10mL水中不能完全溶解）．
（1）称量：称量前先把游码移到零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是将平衡螺母向右旋，准确称取5.0g粗盐．
（2）溶解：将称取的5.0g粗盐放在烧杯中，再量取10mL水倒入烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止，玻璃棒的作用是加速溶解．若要估算粗盐在10mL水中溶解的克数，还应进行的实验是称量剩余的质量．
第二步：过滤．
（1）待过滤的混合液在引流之前往往要静置一会儿，其目的是使固体杂质沉淀．
（2）过滤时要做到“一贴”、“二低”、“三靠”，“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁．“二低”是①滤纸边缘低于漏斗，②液面低于滤纸边缘．“三靠”是①倾倒液体的烧杯靠玻璃棒，②玻璃棒下端靠三层滤纸，③漏斗下端靠烧杯内壁．
（3）若滤液仍然浑浊，应检查过滤器，再重新过滤．出现浑浊的可能原因是滤纸破损，仪器不洁净，倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
第三步：蒸发．
（1）加热蒸发滤液时，要用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台、玻璃棒．
（2）如果蒸发皿中有液滴飞溅，原因是蒸发皿内的液体受热不均，局部过热，应采取的措施是用玻璃棒不断搅拌．
（3）当出现大量晶体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，得到纯净的氯化钠晶体．
第四步：转移．
（1）用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中．
（2）如果实验温度为20℃，此时100g水中最多溶解氯化钠36g，则理论上可得到纯净的氯化钠3.6g（20℃时，水的密度约为1g/cm³）．

Answer 1

分析 第一步称量：要注意天平的使用的要领及方法；估算溶解量就得称量剩余固体的质量．
第二步过滤：的操作应注意玻璃棒的位置以及沉降重复过滤等操作．
第三步蒸发：注意玻璃棒的使用，停火的时间．
第四步转移：同样使用玻璃棒，要注意其使用方法．

解答 解：称量：使用天平，首先要使游码归零，指针向左偏应向右移动螺母．估算粗盐溶解量应称量剩余固体的量．
过滤：一般要注意“一角、二低、三靠”，同时要注意过滤前要先是一部分杂质沉降下来，经反复过滤会使溶液更干净；
蒸发：滤液全部倒入蒸发皿里，加热并不断搅拌，滤液出现大量固体时，停止加热．利用余热烘干精盐，注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤．
转移：使用玻璃棒进行，晾干回收．称取5.0g粗盐，用10mL水溶解称取的粗盐，20℃，此时100g水中最多溶解氯化钠36g，则理论上可得到纯净的氯化钠3.6g．
故答案为：
第一步：
（1）游码移到零刻度处；将平衡螺母向右旋 
（2）加速溶解；称量剩余的质量   
第二步：（1）使固体杂质沉淀；（2）漏斗内壁；①滤纸边缘低于漏斗；②液面低于滤纸边缘；“三靠”是①倾倒液体的烧杯靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸；③漏斗下端靠烧杯内壁   （3）检查过滤器，再重新过滤；滤纸破损，仪器不洁净，倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
第三步：（1）蒸发皿，酒精灯，带铁圈的铁架台，玻璃棒；
（2）蒸发皿内的液体受热不均，局部过热；用玻璃棒不断搅拌；（3）出现大量晶体；
第四步：（1）玻璃棒；称量；（2）3.6

点评 在解此类题时，首先要分析各种操作步骤的作用，然后结合选项中的顺序进行分析解答．