题目内容

10．物质是由更小的微小粒子分子、原子和离子构成的．

分析 根据物质是由分子、原子、离子构成的来分析解答．

解答 解：物质是由更小的微粒分子、原子、离子构成的；答案：分子、原子；

点评 熟悉物质的构成，金属和固态非金属一般由原子直接构成，共价化合物由分子构成，离子化合物由离子构成．

练习册系列答案
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15．为防止玉树地震灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]．
（1）次氯酸钙的相对分子质量为143，次氯酸钙中的氯元素化合价是+1，钙、氯、氧三种元素质量比为40：71：32；
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是49.7%（精确到0.1%）．
（3）过氧化氢溶液也具有杀菌消毒的功能，现有10%的过氧化氢溶液，问溶液中氧元素的质量分数89.4%（精确到0.1%）
1．下列物质性质属于化学性质的是（　　）
A．铜丝的导电性B．氧气的助燃性C．酒精的挥发性D．木炭的吸附性
18．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）
A．铜粉用量的多少，会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的$\frac{1}{5}$
5．下列各组日常生活中发生的变化，属于化学变化的是（　　）
A．煤燃烧B．蜡烛融化C．冰雪融化D．灯泡发光
15．蜡烛燃烧是化学（物理、化学）变化，过程中伴随着物理变化．
2．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M g水，右盘锥形瓶中盛有M g稀盐酸，天平平衡．
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，天平的指针在标尺中央（选填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．
（2）待上述实验反应完全后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针偏左；原因是右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．
（3）为了验证质量守恒定律，甲、乙两位同学各做了一个实验．
①甲同学用实验测定的数据：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为yg．x和y的关系为x＜y．
②乙同学用实验测定的数据：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a和b的关系为a=b．
（4）通过对上述实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密封的容器中进行反应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．
19．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是反应放出热量；
（2）探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行．你认为他们的说法，谁的观点不正确？小红 理由是由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；例如：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是反应物充分反应；
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，原因是NaOH溶液已变质．
20．写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反应）
（3）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（4）镁在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（化合反应）
（5）过氧化氢和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反应）．

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