Question

16．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）．步骤如下（所加试剂均过量）；
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们选择的试剂A是NaCl溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜（填物质名称）．
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的溶质是HNO₃、H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀．

解答 解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag⁺形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu²⁺形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba²⁺形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜．
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，则滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是NaCl、Na₂SO₄．酸是硫酸和硝酸
故答案为：（1）NaCl；NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；（2）氢氧化铜；（3）HNO₃、H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄．

点评 本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提；注意使离子逐一沉淀应先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否则不能达到逐一沉淀的目的．