题目内容

1．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）
A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

解答 解：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断．
A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误．
B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误．
C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误．
D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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11．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．

查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为碳、硅，E的化学式为Fe2O3；
（2）滤液B中的金属阳离子为Fe2+；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应查找原因，处理后重新过滤；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
12．下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（　　）
A．SO2B．CO2C．N2D．CH4
9．某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（　　）
A．该粒子为阳离子B．该粒子原子序数为10
C．该粒子可表示为O2-D．该元素位于元素周期表第一周期
16．与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A．原子的最外层电子数B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数
6．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填a或b或c）
（3）C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
13．下列说法正确的是（　　）
A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．pH小于7的雨水称为酸雨
C．为了增加粮食产量，可多施用化肥
D．废气塑料引起的环境污染属于白色污染
10．医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大．
（1）D元素的名称是氯．C原子结构示意图为．
（2）A与B可形成原子个数比1：1的分子，其化学式为H2O2，该分子中B的化合价是-1．
（3）A、B、C形成化合物X的名称为氢氧化钠，其固体溶于水时要放热（填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是产生蓝色沉淀．
（4）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
10．写出下列反应的化学方程式：
（1）加热一种紫黑色粉末制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（4）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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