题目内容
9．某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne
相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是（ ）| A． | 该粒子为阳离子 | B． | 该粒子原子序数为10 | ||
| C． | 该粒子可表示为O2- | D． | 该元素位于元素周期表第一周期 |
分析 根据题意，某元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数，结合各选项的说法进行分析判断即可．
解答 解：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子得到2个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为8个电子，则其核电荷数也为8．
A、该元素的原子得到2个电子后形成的离子带负电荷，故为阴离子．
B、由分析可知，该粒子原子序数为8；
C、由分析可知，该粒子可表示为O2-；
D、该元素核电荷数为8，核外有2个电子层，位于周期表第二周期；
故选：C．
点评 本题难度不是很大，掌握原子与离子的相互转化、原子核外电子排布的知识等是正确解答本题的关键所在．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
构建知识网络可以增加我们对物质化学性质的认识．如图是某同学构建的初中常见物质之间的知识网络．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
20．
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，○代表一个氢原子，
代表一个氧原子，下列说法不正确的是（ ）
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（ ）| A． | 乙酸是一种化合物 | |
| B． | 乙酸的相对分子质量为60 | |
| C． | 乙酸中碳元素的质量分数为60% | |
| D． | 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1 |
17．下列反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | 石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2O | |
| B． | 硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑ | |
| C． | 制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2Al | |
| D． | 铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
4．已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是156.7g．
| 温度 溶解度/g 物质 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是156.7g．
14．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
| A． | CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 | |
| B． | 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 | |
| C． | CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 | |
| D． | 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 |
1．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
| A． | 将锌片放入稀硫酸 | B． | 将铜片放入稀硫酸 | ||
| C． | 将铜片放入硝酸银溶液 | D． | 将锌片放入硝酸银溶液 |
根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
19．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | 无色酚酞试液 | C． | K2CO3溶液 | D． | Na2SO4溶液 |