题目内容

7．下表是三种气体的密度（在0℃、101Kpa条件下测定）和溶解度（20℃、101Kpa条件下测定）．实验室要收集SO2气体：可采取的方法是（　　）
H2CO2SO2
密度（g/L）0.089871.9752.716
溶解度（g）0.00016030.168811.28
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水集气法D．向下排空气法和排水法都可以

分析 通过题中给予的信息可知SO2易溶于水，排除了排水法的收集；只能选择排空气法的收集．

解答 解：通过表中信息可知，SO2的溶解度11.28（20°C、101kpa）＞10，应属于易溶于水的气体，所以不能采用排水法收集．
又由于SO2化学性质常温下比较稳定，其密度比空气大．故适合向上排气法．
故选A．

点评 解答此类题型的关键从材料中获取信息，注意材料的筛选和整合，故能选出正确答案．

练习册系列答案
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17．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．武德合金：制电路保险丝B．氧气：作食品保护气
C．稀有气体：制作霓虹灯D．活性炭：除异味
18．下列描述是同学们在学习过程中总结的具有一定规律的知识，其中正确的是（　　）
A．很难与其他物质发生化学反应的一定是稀有气体
B．金属与酸都能发生置换反应
C．实验室制取气体前都要检查装置的气密性
D．原子核都是由质子和中子构成的
15．某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上印有如图1说明（部分）．

某研究性学习小组为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，设计了如图2装置进行实验，并将实验结果用曲线图3表示．
（1）由曲线图可知，该洗衣粉中的酶在45℃时活性最佳，但当把洗衣粉溶液从75℃降温到45℃时，酶的催化能力已不能恢复，这是因为酶失去活性．
（2）该加酶洗衣粉不能用于洗涤丝质及羊毛衣料，其主要原因是丝质及羊毛衣料含有蛋白酶，会分解含蛋白质的织物．
2．如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩（Ar）．
（3）一个铝离子的符号是Al3+，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为14．
（4）上述元素原子的共同点是核外电子层数相同．
12．废液中含有AgNO3 和Cu（NO3）2，工厂设计生产方案如图所示：

（1）加入的X、Y物质分别是Cu、Fe．
（2）写出①、③两步反应的化学方程式：第①步：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag；第③步：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）你认为此方案的生产目的是回收废液中的铜和银．
19．下列有关空气成分的说法错误的是（　　）
A．空气中的二氧化碳主要来自植物的光合作用
B．病毒可以被冷冻在液氮中
C．空气中稀有气体可用于制作霓虹灯
D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
16．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：A是C；E是H2；
（2）写出上图中③两反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）反应②的基本反应类型是：置换反应．
9．小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）
①连接装置并检查装置气密性；
②加药品和水；
③读出D中液面刻度；
④由A向C中滴加过量稀硫酸；
⑤待C中不再有气体产生并恢复室温后，读出D中液面刻度，计算得到气体的体积Vml（经查，该体密度为ρg/L）．
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C装置中反应的化学式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目的是加快反应的速率．
（3）为使测得的气体体积更精准，在两次读出D中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、E中的液面相平．
（4）发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量分数，该步骤是测量铜锌合金样品的质量．
（5）通常实验前须估算药品量，若实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应重新实验（a．中途加酸．b．重新实验）；理由是中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．

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