题目内容

9．小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）
①连接装置并检查装置气密性；
②加药品和水；
③读出D中液面刻度；
④由A向C中滴加过量稀硫酸；
⑤待C中不再有气体产生并恢复室温后，读出D中液面刻度，计算得到气体的体积Vml（经查，该体密度为ρg/L）．
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）C装置中反应的化学式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目的是加快反应的速率．
（3）为使测得的气体体积更精准，在两次读出D中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、E中的液面相平．
（4）发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量分数，该步骤是测量铜锌合金样品的质量．
（5）通常实验前须估算药品量，若实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应重新实验（a．中途加酸．b．重新实验）；理由是中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．

分析 （1）熟记常用的仪器名称；  
（2）B装置中锌与稀硫酸反应，铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应，可以提高反应速率；
（3）为使测得的气体体积更精确，记录D中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应E处观察上升的是否与D中下降的一致；以尽量减少误差；
（4）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．所以实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量；
（5）如果实验过程中，发现硫酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．

解答 解：（1）熟记常用的一些仪器名称：分液漏斗；
（2）根据反应物和生成物，书写化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 铜锌合金磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应；目的为了提高反应速率；
（3）除使视线与凹液面的最低处相平外，还应E处观察上升的是否与D中下降的一致；
（4）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．实验中由于数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质量；
（5）中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新实验．
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；  加快反应的速率；
（3）使D、E中的液面相平；
（4）测量铜锌合金样品的质量；
（5）重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量．

点评 本题主要考查了金属的化学性质和一些实验的操作注意事项，掌握检验该装置的气密性的方法，了解量气的装置．

练习册系列答案
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7．下表是三种气体的密度（在0℃、101Kpa条件下测定）和溶解度（20℃、101Kpa条件下测定）．实验室要收集SO2气体：可采取的方法是（　　）
H2CO2SO2
密度（g/L）0.089871.9752.716
溶解度（g）0.00016030.168811.28
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水集气法D．向下排空气法和排水法都可以
8．如图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯离子和铝离子的电子层数相同
D．氯离子和铝离子的最外层电子数不相同
5．铝和下列氧化物都能发生置换反应，实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合．反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是（　　）
A．MnO2和V2O5B．Fe2O3和MnO2C．Cr2O3和FeOD．Fe3O4和FeO
4．2011年11月24日，西安嘉天国际公寓发生的液化气爆炸是液化气泄漏遇明火所致．液化气的主要成分是丙烷（C3H8）．丙烷的沸点较低，容易气化，在低温度环境中仍能正常使用．下面关于丙烷的说法中，不正确的是C
A．丙烷由碳、氢两种元素组成           B．每个丙烷分子中含有11个原子
C．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成   D．丙烷中碳、氢两元素的质量比是9：2．
14．分子与原子的根本区别在于（　　）
A．分子一定比原子大
B．化学变化中分子一定发生变化，原子不会
C．分子可构成物质，原子不能
D．分子不停运动，原子是静止的
1．用适当的化学符号填空：镁元素Mg，2个氢原子2H．
18．某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：
（1）请指出图中明显存在的错误并纠正：
①试管口向上倾斜，试管口应略向下倾斜．
②试管口没有塞一团棉花，导管应稍露出橡皮塞试管口应塞一团棉花．
③导管伸入试管中过长，导管应稍露出橡皮塞．
（2）反应开始前，应首先将试管预热．
（3）图中收集气体的方法叫排水法，这是利用氧气的不易溶于水性质；此外，还可根据氧气密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集．
（4）实验完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水倒流回试管，炸裂试管．
19．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）上图吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水不是纯水（“是”或“不是”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（C1O2）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20．

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