题目内容
化学和我们息息相关，如钙尔奇（补钙剂的一种）中的主要成分是CaCO3，它可由石灰石（或大理石）精制而得．如图流程图所示，通过采用适当的试剂，从石灰石中获得高纯度CaCO3的流程．
试回答下列问题：
（1）固体A和气体B在我们日常的食品包装行业中都有着重要的用途．其中固体A主要应用于饼干的包装，其作用是作 ，而气体B常被作为糕点的包装中的填充气，对糕点起到防压外，还有另一个重要的作用是作 ．
（2）假设以上流程中的杂质既不溶于水，也不与水反应，则在加大量的试剂①并充分的搅拌反应后的操作是 ，该操作的温度要求，要控制在相对 （填“较高”或“较低”） 的温度环境中进行，才能更好地提高提纯效率．
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到目100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．
（4）反思：通过学习我们已经知道，只有Ca2+才能被人体吸收利用，请你解释我们吃了钙尔奇也能起到补钙效果的理由： （用化学方程式表示）．
试回答下列问题：
（1）固体A和气体B在我们日常的食品包装行业中都有着重要的用途．其中固体A主要应用于饼干的包装，其作用是作
（2）假设以上流程中的杂质既不溶于水，也不与水反应，则在加大量的试剂①并充分的搅拌反应后的操作是
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到目100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．
（4）反思：通过学习我们已经知道，只有Ca2+才能被人体吸收利用，请你解释我们吃了钙尔奇也能起到补钙效果的理由：
考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据氧化钙易吸水可做干燥剂解答，二氧化碳不与糕点发生化学反应；
（2）根据过滤可以分离固液混合物，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低解答；
（3）根据“绿色化学”的核心理念：使原料中各原子的利用率达到100%，判断流程图中还可以再利用的物质；
（4）根据胃液中含有盐酸，可以与碳酸钙反应解答．
（2）根据过滤可以分离固液混合物，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低解答；
（3）根据“绿色化学”的核心理念：使原料中各原子的利用率达到100%，判断流程图中还可以再利用的物质；
（4）根据胃液中含有盐酸，可以与碳酸钙反应解答．
解答：解：（1）氧化钙具有易吸水性，可做干燥剂；二氧化碳不与糕点发生化学反应，也阻止了糕点与氧气反应，所以起到保鲜或防腐的作用；
（2）过滤可以分离固液混合物，杂质既不溶于水，也不与水反应，可以通过过滤把杂质分离出来；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，要想
提高提纯效率，必须控制温度较低；
（3）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此二氧化碳可以再利用；固体A需要与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳又生成了水，因此水也可以再利用．
（4）胃液中含有盐酸，可以与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
答案：（1）干燥剂，保鲜剂（或防腐剂）；
（2）过滤，较低；
（3）答案如图
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）过滤可以分离固液混合物，杂质既不溶于水，也不与水反应，可以通过过滤把杂质分离出来；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，要想
提高提纯效率，必须控制温度较低；
（3）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此二氧化碳可以再利用；固体A需要与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳又生成了水，因此水也可以再利用．
（4）胃液中含有盐酸，可以与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
答案：（1）干燥剂，保鲜剂（或防腐剂）；
（2）过滤，较低；
（3）答案如图
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化、理解“绿色化学”的核心理念是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的是（ ）
| A、用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 |
| B、用灼烧法区分棉花和羊毛 |
| C、用熟石灰区分尿素和氯化铵 |
| D、用余烬木条区分二氧化碳和氮气 |
（1）用化学符号填空：
如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明，苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸a g．