题目内容
化学小组的同学为鉴定某工厂排出污水的成分，他们查阅了该工厂的有关资料后判断出污水中可能含有CuSO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种．小组同学取污水进行了以下实验：
（1）观察样品为无色溶液，则其中一定不含有的物质是 ．
（2）测得样品的pH为10，向其中滴入过量稀盐酸，有气泡逸出，则样品中一定有 ，可能有 ．在上述过程中一定发生反应的化学方程式为 ．
（3）为了判断可能的物质是否存在，应该先向样品中加入过量的 溶液【从HCl、Ca（OH）2、CaCl2中选择一种】，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若看到 ，则确定该物质的存在．
（1）观察样品为无色溶液，则其中一定不含有的物质是
（2）测得样品的pH为10，向其中滴入过量稀盐酸，有气泡逸出，则样品中一定有
（3）为了判断可能的物质是否存在，应该先向样品中加入过量的
考点：酸、碱性废水的处理,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,离子或物质的共存问题
专题：化学与环境保护
分析：（1）根据硫酸铜溶于水呈蓝色的性质，可确定不含硫酸铜；
（2）利用各物质与盐酸反应的现象不同，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠．
（2）利用各物质与盐酸反应的现象不同，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠．
解答：解：
（1）取少量样品为无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，故不可能含有硫酸铜固体；
（2）滴加稀盐酸，有气泡产生．说明溶液中一定含有CO32-，故原粉末中一定含有的物质是Na2CO3，污水中有碳酸钠，一定没有Ca（OH）2，
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，则确定该物质的存在．
答案：
（1）硫酸铜；
（2）碳酸钠 NaOH Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CaCl2 溶液由无色变为红色
（1）取少量样品为无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，故不可能含有硫酸铜固体；
（2）滴加稀盐酸，有气泡产生．说明溶液中一定含有CO32-，故原粉末中一定含有的物质是Na2CO3，污水中有碳酸钠，一定没有Ca（OH）2，
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液由无色变为红色，则确定该物质的存在．
答案：
（1）硫酸铜；
（2）碳酸钠 NaOH Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CaCl2 溶液由无色变为红色
点评：本题考查了学生结合课本知识分析问题解决问题的能力，同时培养了学生的科学素养．
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