Question

18．某物质在空气中充分燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9：22，则该物质是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₄O
• C． C₂H₂
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以表示二氧化碳中碳原子的个数，同样可以表示水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可．

解答 解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2，分析题给的四种化合物不满足该条件的为B．
故选B．

点评 本题主要考查有关化学式的计算，难度不大，关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．