题目内容
20．
蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2．
②燃烧的产物可能有H2O．
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合．
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊，从实验的科学性考虑，下一步是B（选填字母）．
A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色
固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
| 相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
| 蜡烛点燃前 | 48.4% | 18.7% | 0.058% | 0 |
| 蜡烛熄灭后 | 71.6% | 15.6% | 3.643% | 0.0182% |
分析 根据反应物的组成以及质量守恒定律来分析解答；
实验一：根据实验的科学性来分析，可增加反应物的量；
实验二：根据瓶内氧气含量的，反应前瓶内氧气的体积分数约是19%，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、遵循质量守恒定律进行分析判断即可．
解答 解：蜡烛中含有C、H、O，与氧气反应，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此还可以猜想燃烧产物为C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；故填：C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；
实验一：从实验的科学性考虑应该增加通入气体的量，再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中，观察澄清的石灰水是否变浑浊，故选B；
实验二：从表格分析可知，氧气含量下降，二氧化碳含量上升，这是蜡烛熄灭的原因；
相对湿度增加，说明产生H2O，CO、CO2含量增加，说明产生了CO、CO2，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，说明产生了C，故燃烧产物为C、CO2、H2O和CO．
故填：氧气含量下降，二氧化碳含量上升；C、CO2、H2O和CO．
点评 本题考查了蜡烛燃烧的实验的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．
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11．二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质．为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按图进行实验，观察纸花颜色的变化．下列有关的说法，你认为正确的是（ ）
| A． | 小雨同学认为，若实验Ⅰ中紫色小花变色，也不能证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色 | |
| B． | 小军同学认为，实验Ⅱ的目的是证明水不能使紫色石蕊试液变红色 | |
| C． | 小涛同学认为，若实验Ⅲ中的紫色小花变色，则证明假设成立 | |
| D． | 小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功 |
8．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
| A． | 食品包装中用生石灰做干燥剂--CaO与水反应 | |
| B． | 书写档案规定必须使用碳素墨水--碳素墨水比较便宜 | |
| C． | 稀有气体能制成多种用途的电光源--稀有气体在通电时发出不同颜色的光 | |
| D． | 干冰可用做制冷剂--干冰升华吸热 |
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
| 实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液变为蓝色 | 溶液变浑浊 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 |
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
12．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分．
| A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸 | B粗盐中难溶性杂质的去除 |
| （1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水．量取两种液体用到的仪器有⑤⑥⑧（填序号）． （2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅． | （1）过滤需要用到的仪器有②⑨⑪⑫（填序号）． （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是防止局部温度过高，造成液体飞溅． |
| 可供选择的主要仪器： ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒 | |
9．
根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是氧气．
（2）标准状况下气体氨气的密度比空气小（填“大”或“小”）；
（3）用如图所示盛满水的集气瓶收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：| 空气 | 氨气 | 甲烷 | 氯化氢 | 氧气 | |
| 密度/g•L-1 | 1.293 | 0.77l | 0.717 | 1.629 | 1.43 |
| 溶解性 | -- | 极易溶 | 难溶 | 极易溶 | 难溶 |
（2）标准状况下气体氨气的密度比空气小（填“大”或“小”）；
（3）用如图所示盛满水的集气瓶收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A． | 因为质子数决定元素种类，因此质子数决定原子种类 | |
| B． | 水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质 | |
| C． | 温度计中水银受热体积膨胀，则说明汞原子受热体积变大 | |
| D． | 由同种元素组成的纯净物是单质 |