研究发现.元素原子如果最外层电子数是4.其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能.如硅原子最外电子层电子数为4.常用作半导体材料．下列可作半导体材料的是( )A．铝 AlB．氧 OC．锗 GeD．氖 Ne 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．研究发现，元素原子如果最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层电子数为4，常用作半导体材料．下列可作半导体材料的是（　　）

A．

铝 Al

B．

氧 O

C．

锗 Ge

D．

氖 Ne

分析根据题意，元素原子如果最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层电子数为4，常用作半导体材料；据此可知，可作半导体材料的是，其原子的最外电子层电子数为4，进行分析判断即可．

解答解：元素原子如果最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层电子数为4，常用作半导体材料；则可作半导体材料的是，其原子的最外电子层电子数为4．
A、该原子的最外层电子数为3，不符合要求，故选项错误．
B、该原子的最外层电子数为6，不符合要求，故选项错误．
C、该原子的最外层电子数为4，符合要求，故选项正确．
D、该原子的最外层电子数为8，不符合要求，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，理解元素原子如果最外层电子数是4常用作半导体材料是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

16．水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将包有过氧化氢（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来，查阅资料知道：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
（1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质O₂（写化学式），反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热．
（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息析出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

13．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是（　　）

只有Fe²⁺

Ag⁺和Cu²⁺

Zn²⁺和Fe²⁺

20．实验室制取气体经常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称①锥形瓶．
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂，则应选择装置BC（填字母）．该装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进在试管口放一团棉花．
（3）用图F装置可以收集氧气时，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是AD或AF（填字母）．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为Ca（OH）₂（填化学式）．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊变红色，得出的结论用化学方程式表示为H₂O+CO₂=H₂CO₃．

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲．
（3）20℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，最终所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液不变的是A（填序号）．
A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数 D、以上都不变．

14．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．
求：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．

15．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
	B．	磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
	C．	碳酸氢铵受热固体减少，产生有刺激性气味的氨气
	D．	灼烧葡萄糖和面粉最终都会烧焦变黑

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