Question

14．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．
求：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，进行书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量即可；
（3）根据化合物的质量计算出钠元素的质量；

解答 解：（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）解：设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   质量减少△m．
  168                 106                          168-106=62
   x                                                   3.1g
则$\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}$，解得=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为8.4g．
（3）在剩余固体为碳酸钠，其质量为19g-3.1g=15.9g，则设反应后放出二氧化碳的质量为y．．
设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
15.9g                                    y
则$\frac{106}{44}=\frac{15.9}{y}$，解得y=6.6g．
故反应后放出二氧化碳的体积为$\frac{6.6g}{1.977g/L}$≈3.34L
故答案为：
（1）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．（2）8.4g．（3）3.34L

点评 本题考内容基础，需熟练掌握根据化学方程式计算的格式，步骤；以及根据化合物的质量计算某元素质量的方法．