Question

16．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．求：
（1）Cu（OH）₂的相对分子质量是98．
（2）求混合溶液中硫酸铜的质量分数．
（3）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量．

Answer 1

分析 根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算物质的相对分子质量；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）Cu（OH）₂的相对分子质量是：64+（16+1）×2=98．
故填：98．
（2）设硫酸铜质量为x，消耗氢氧化钠质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160         80                         98
x             y                          9.8g
$\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$，
x=16g，y=8g，
混合溶液中硫酸铜的质量分数为：$\frac{16g}{200g}$×100%=8%，
答：混合溶液中硫酸铜的质量分数为8%．
（3）和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：8g÷10%=80g，
生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为：50g+80g=130g，
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．