题目内容
6．现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，（1）200g该溶液中有溶质硝酸钾多少克？
（2）要使该溶液的溶质质量分数提高到20%，需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？
分析 （1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法来分析解答．
解答 解：（1）200g该溶液中有溶质硝酸钾的质量为：200g×10%=20g；故答案为：20g；
（2）设需要加入硝酸钾的质量为x，则
$\frac{20g+x}{200g+x}×100%=20%$
x=25g
故答案为：25g．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．求：
17．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快（填“慢”或“快”）；在酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．
（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：没有进行尾气处理．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有氢元素，从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应．
【实验记录】
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy•nH2O表示，则n=4；若缺少D装置，x：y的值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
至少需要选用④⑤⑥⑦（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
| 实验图示 |  |  |  |  |  |
| 生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．
（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：没有进行尾气处理．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有氢元素，从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应．
【实验记录】
| 铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
| 反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
| 反应后 | / | 239.6 | 211.4 |
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
至少需要选用④⑤⑥⑦（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2．
11．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 煤 | B． | 石油 | C． | 天然气 | D． | 乙醇 |
15．
夏天，小丽将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图所示，一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了．针对这一现象，下列说法正确的是（ ）
夏天，小丽将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图所示，一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了．针对这一现象，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙两杯都在内壁出现了水珠 | |
| B． | 甲、乙两杯都在外壁出现了水珠 | |
| C． | 甲杯的内壁出现了水珠，乙杯的外壁出现了水珠 | |
| D． | 甲杯的外壁出现了水珠，乙杯的内壁出现了水珠 |
