题目内容

8．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列说法正确的是（　　）
A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质
B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-

分析 A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
D、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳，进行分析判断．

解答 解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项说法错误．
B、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确．
D、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含CO32-，也可能含HCO3-，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握碱与酸的化学性质、中和反应的特征、化合物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）油锅着火，灭火方法之一是用锅盖盖灭，该做法涉及到的主要的灭火原理是隔绝空气灭火．
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写化学方程式下同）
（3）服用含小苏打的药片治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）工业上用磁铁矿炼铁的反应原理Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
19．如图为测定空气中氧气体积分数的实验装置
（1）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）红磷熄灭，装置冷却到室温后，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶至刻度线1处．
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16．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发   现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是（　　）
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13．下列生产、生活中的变化，属于物理变化的是（　　）
A．冬季雾凇B．二氧化碳通入水中
C．光合作用D．煤的干馏
20．为“测定空气里氧气含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧（发生的化学反应有C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2）；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少．

（1）实验中红磷、镁条、木炭都用足量的目的是为了将装置内空气中的氧气完全耗尽．
（2）水停止倒吸后发现B中的水量明显高于A的原因是镁条燃烧消耗了部分氮气．
（3）从以上实验说明在测定空气中氧气含量实验中，药品的选择要考虑哪些因素：可燃物与氧气反应，不与氮气反应；生成物为固体（写出两点）．
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②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是使溶液受热均匀不发生飞溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙（写名称）．
3．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．Na+--钠原子B．2Ca--两个钙元素C．FeCl2--氯化铁D．3C--三个碳原子

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