题目内容

11．据有关新闻媒体报道：经抽检发现燕窝市场中“血燕”的亚硝酸盐含量严重超标，最高超标350倍．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸钠后，可引起中毒，甚至死亡．根据亚硝酸钠的化学式可确定它的NO2-（请填写组成成分的化学符号）是有毒的；请设计一个实验来鉴别食盐和亚硝酸钠，在表中填写相关操作步骤、现象和结论．
操作步骤现象和结论
分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠 

分析 对比氯化钠和亚硝酸钠的化学式的组成的共同和不同，进行分析解答．
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

解答 解：对比二者化学式可知，都含有钠离子，氯化钠没有毒，说明具有毒性的是亚硝酸根离子，其离子符号为NO2-．
氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，亚硝酸钠不能，故分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠．
故答案为：NO2-；

操作步骤现象和结论
分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠

点评 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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1．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）-一种用于治疗疟疾的药物”获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可以提炼出青蒿油（化学式为C8H18），也被广泛应用于医药行业．回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有原子42个．
（2）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是9：4．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等？（精确到0.1克）
2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应，反应②的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）．．
（3）写出NH4Cl的一种用途：用作氮肥．
19．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），请你写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化锰在此反应中所起的作用是催化作用．用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为H2O．
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是D．
（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
①产生的氧气的质量是2.4g．②分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol（列式并计算）．
6．为了除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法中，正确的是（　　）
选项物质操作方法
AFe （Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤
CCuSO4 （H2SO4）加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤
DNaOH溶液（Na2CO3）加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
16．根据下列实验回答问题．

（1）A中观察到的实验现象是乙烧杯中溶液变红．
（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是水下白磷没有与氧气接触．
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若该气体为纯净物，其可能是甲烷．
3．如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是CuO（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）．
20．分类法是化学学习的重要方法．下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：H2O、C6H12O6B．金属元素：Hg、Pb
C．化合物：CO2、N2D．混合物：合金、冰水共存物
1．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为②、收集装置为③或⑤（填装置的编号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为①⑦④（填装置的编号）．

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