题目内容
16．根据下列实验回答问题．
（1）A中观察到的实验现象是乙烧杯中溶液变红．
（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是水下白磷没有与氧气接触．
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若该气体为纯净物，其可能是甲烷．
分析 （1）根据分子的性质和指示剂的变色情况进行分析；
（2）根据物质燃烧的条件进行分析；
（3）根据质量守恒定律和物质的性质进行分析
解答 解：（1）浓氨水具有很强的挥发性，挥发出的氨气分子运动到乙烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，故填：乙中液体变红；
（2）水面下白磷不与氧气接触，因此不燃烧，故填：水面下白磷不与氧气接触；
（3）烧杯内壁有无色液滴说明有水生成，根据质量守恒定律可知，气体中含有氢元素；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可知，气体中含有碳元素，若该气体为纯净物，其可能是甲烷，故填：甲烷．
点评 此题难度不大，掌握分子的基本性质、物质燃烧的条件以及质量守恒定律等知识即可顺利解答此题．
练习册系列答案
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
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6．下列物质的用途体现其化学性质的是（ ）
| A． | 用熟石灰来改良酸性土壤 | B． | 用洗涤剂去除油污 | ||
| C． | 用干冰进行人工降雨 | D． | 用石墨做干电池的电极 |
4．已知浓硫酸可与Zn反应生成SO2，其反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能电离出氢离子，但不具有酸的通性 | |
| B． | 将足量的Zn放入少量的浓硫酸中，反应后生成的气体只有SO2 | |
| C． | 在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应 | |
| D． | 在上述化学反应前后，溶液的质量相等，遵循质量守恒定律 |
11．据有关新闻媒体报道：经抽检发现燕窝市场中“血燕”的亚硝酸盐含量严重超标，最高超标350倍．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸钠后，可引起中毒，甚至死亡．根据亚硝酸钠的化学式可确定它的NO2-（请填写组成成分的化学符号）是有毒的；请设计一个实验来鉴别食盐和亚硝酸钠，在表中填写相关操作步骤、现象和结论．
| 操作步骤 | 现象和结论 |
| 分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠 |
8．下列化学方程式所对应的基本反应类型不正确的是（ ）
| A． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO（置换反应） | |
| B． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应） | |
| C． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 （化合反应） | |
| D． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O（置换反应） |
6．下列物质中，含有氯离子的是（ ）
| A． | 氯酸钾溶液 | B． | 液态氯化氢 | C． | 液氯 | D． | 氯水 |