我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)-一种用于治疗疟疾的药物获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿的枝叶干燥后.采用水蒸馏法可以提炼出青蒿油(化学式为C8H18).也被广泛应用于医药行业．回答下列问题．(1)一个青蒿素分子中含有原子42个．(2)青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是9:4．(3)14.1克青蒿素中含有碳元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）-一种用于治疗疟疾的药物”获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可以提炼出青蒿油（化学式为C₈H₁₈），也被广泛应用于医药行业．回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有原子42个．
（2）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是9：4．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等？（精确到0.1克）

分析（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答解：（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．
（2）青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4．
（3）设需要青蒿油的质量为x
14.1g×$\frac{12×15}{12×15+1×22+16×5}$×100%=x×$\frac{12×8}{12×8+1×18}$×100%
x=10.7g
故答案为：（1）42；（2）9：4；（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和10.7克青蒿油中含有碳元素的质量相等．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

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实验操作	实验现象	结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍无色	Na⁺不能使无色酚酞试液变红色
③用试管取少量碳酸钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液	酚酞试液变红色	CO₃^2-能使酚酞试液变红色

【讨论反思】
（1）如果在实验③后的溶液中加入适量的氯化钙溶液，产生的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）碳酸钠溶液能使物色酚酞变红色的原因是碳酸钠与水反应生成了少量OH^-．

12．

某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．现在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量的紫色石蕊试剂）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹．可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷人圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色的液体逐渐充满整个圆底烧瓶．
（1）根据上诉现象推测，氯化氢气体具有的性质：极易溶于水，且溶于水后呈酸性；氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸中使紫色石蕊试剂变色的微粒是H⁺．
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途．浓硫酸、固体氢氧化钠和碱石灰都可以作干燥剂，原因是具有吸水性．上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是固体氢氧化钠和碱石灰．

9．某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．
①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜．
②过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体．
③待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次．
请回答下列问题：
（1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多．
（4）为判断步骤③中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？不可靠，这是因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀．

16．图1是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：

6．下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）

	A．	用熟石灰来改良酸性土壤		B．	用洗涤剂去除油污
	C．	用干冰进行人工降雨		D．	用石墨做干电池的电极

13．下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（　　）

	A．	常温下，向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
	B．	敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
	C．	加热KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
	D．	少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

10．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是氢气（填名称），反应发生的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会减小；（填“偏大”、“不变”或“减小”）
（3）去年11月，我市火车站湘江市场发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度至着火点以下；
（4）水是最常见的溶剂，将下列固体物质分别加入到适量的水中，会放出热量的是AC；
A．生石灰 B．NaCl C．烧碱 D．硝酸铵
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据此回答下列问题：
①t₂°C 时，30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液质量为75g．
②将t₂°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是c＜a＜b．

11．据有关新闻媒体报道：经抽检发现燕窝市场中“血燕”的亚硝酸盐含量严重超标，最高超标350倍．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸钠后，可引起中毒，甚至死亡．根据亚硝酸钠的化学式可确定它的NO₂^-（请填写组成成分的化学符号）是有毒的；请设计一个实验来鉴别食盐和亚硝酸钠，在表中填写相关操作步骤、现象和结论．

操作步骤	现象和结论
分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠

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