题目内容

12．下列由有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氮气：用于保存食品B．金刚石：用于裁玻璃
C．明矾：用于净水D．苛性钠：用于改良土壤

分析 A、根据氮气的化学性质不活泼分析；
B、根据金刚石的硬度很大进行分析；
C、根据明矾能够吸附水中的悬浮物，可以用作净水剂进行分析；
D、根据改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题判断．

解答 解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故A正确；
B、金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故B正确；
C、明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清．所以明矾是一种较好的净水剂，故C正确；
D、苛性钠显碱性可以中和酸性土壤，但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故D错误．
故选D．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案
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2．请根据图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，写出用该装置的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑气体收集完毕时，应先从水中取出导气管．
（3）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生或停止．
（4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂、干燥装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是_4→3→1→2（选填序号）．
3．2015年6月5日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是B（填字母）

（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．
（3）下列与自来水的净化过程无关的是D（填序号）
A．沉降     B．过滤     C．消毒     D．电解．
20．根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项实验目的所选试剂及操作方法
A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃
B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发
C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤
D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
7．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验．

（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）（答出一点即可）；
（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图D中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：视线应与凹液面最低处保持水平．
17．铝铁铜银是常见的金属．
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是C．
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和CuSO4溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
4．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）
 物质杂质试剂操作
AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶
BCO2H2O氢氧化钠干燥
CNaCl溶液Na2SO4适量Ba（NO3）2溶液过滤
D铜粉CuO过量稀盐酸过滤
A．AB．BC．CD．D
13．氢氧化镁可用于提炼金属镁，以白云石（主要成分CaCO3•MgCO3，还有不溶于酸的杂质）为原料获取氢氧化镁的一种流程如图所示：

（1）煅烧所得副产品A是一种气体，其化学式为CO2．
（2）写出酸溶时氧化镁反应生成硫酸镁的化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；浓缩后的滤液进一步处理还可以得到另一种可用作氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4．
（4）副产品B是一种结晶水合物，取B 1.72g，溶于水后将其与足量的Na2CO3溶液反应，得沉淀 1.0g；向剩余溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸，测得最终产生沉淀2.33g．可知B中含有的离子为Ca2+、SO42-，计算可得B的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）由流程可知，常温下CaSO4的溶解度小于MgSO4的溶解度．（填“大于”或“小于”）
14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液　　　B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙　　  D．溶质质量分数：甲＞乙．
（4）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图三所示，结合图示分析，实验时控制的温度范围是0～t1℃时，均能达到上述现象．

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