Question

15．为了比较金属锰铝铜三种金属活动性，某兴趣小组进行了如下探究活动．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】

金属	Mn	Al	Cu
实验现象	锰表面产生气泡缓慢	铝表面产生气泡较快	无明显现象

【实验结论】猜想③成立（填序号）．
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO₄溶液中，观察现象，加以判断．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
【实验现象】根据铜的活动性顺序判断反应的进行情况，再写出相应的反应现象；
【实验结论】根据实验现象分析判断；
【问题与反思】根据活泼金属与盐酸反应的原理书写化学方程式；
【拓展延伸】金属和盐反应也可以证明金属的活动性顺序，据此解答．

解答 解：【提出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Mn＞Al＞Cu；猜想2为Al＞Cu＞Mn，故猜想3答案：Al＞Mn＞Cu；
故填：Fe＞Mn＞Cu；
【实验现象】铜的活动性比氢弱，所以铜不能和稀盐酸发生反应，故填：无明显现明；
【实验结论】根据实验现象分析，铝比锰能与稀盐酸反应，且铝比锰反应速率快，所以Al＞Mn＞H；再由铜不能与稀盐酸发生反应可知铜的活动性比氢弱，所以猜想③正确；故填：③；
【问题与反思】活泼金属与酸反应生成相应的盐和氢气，据此书写化学方程式．故填：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
【拓展延伸】验证金属活动性顺序除了用金属和酸反应外，还可以用金属和盐溶液反应，在金属活动顺序表中排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来，故验证锰和铁的活动性顺序可利用锰和铁的盐溶液反应；故填：FeSO₄；（其他合理答案也可）

点评 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．