如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.a与c的溶解度曲线相交与P点．据图回答:(1)P点的含义是t1℃时.ac两物质的溶解度相等(2)t2℃时.30克a物质加入到50克水中不断搅拌.能形成80克溶液吗?不能(3)将t1℃.a.b.c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时.三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c(4)已知a物质中混有少量b物质.若要提纯a.可采用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交与P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时，ac两物质的溶解度相等
（2）t₂℃时，30克a物质加入到50克水中不断搅拌，能形成80克溶液吗？
不能（填写“能”或“不能”）
（3）将t₁℃，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c（或c＜a＜b）
（4）已知a物质中混有少量b物质，若要提纯a，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

分析（1）P点是ac两物质溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两物质的溶解度相同；
（2）根据a物质在t₂℃时的溶解度解答；
（3）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数解答；
（4）a物质的溶解度随温度的升高而升高．b的溶解度受温度影响不大．

解答解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t₁℃时ac两物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30克物质加入到50克水中不断搅拌，最多溶解25g，不能形成80克溶液；
（3）将t₁℃，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，ab的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前b的溶解度大于a的溶解度大于升温后c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c （或c＜a＜b）；
（4）由于a的溶解度随着温度升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，所以a物质中混有少量b物质，若要提纯a，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法的方法；
故答案为：（1）t₁℃时，ac两物质的溶解度相等；（2）不能；（3）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度概念的含义、饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学全真模拟试卷系列答案

	A．	它是混合物
	B．	它是一种不同于水的物质
	C．	它的分子之间有间隔
	D．	它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成

15．为了比较金属锰铝铜三种金属活动性，某兴趣小组进行了如下探究活动．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】

金属	Mn	Al	Cu
实验现象	锰表面产生气泡缓慢	铝表面产生气泡较快	无明显现象

【实验结论】猜想③成立（填序号）．
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO₄溶液中，观察现象，加以判断．

12．勤于观察，善于分析是获取知识的重要途径．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	食用碘盐中的“碘”指碘原子
	B．	自然界中的水大多数是混合物
	C．	将煤块加工成粉末状是为了降低煤的着火点
	D．	向无色气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，则该气体中一定不含氧气

19．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性（填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量；
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论

9．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	过量碳酸钙、过滤
B	O₂	CO	燃烧
C	CuO	CaCO₃	加水，过滤
D	NaCl溶液	NaOH	适量BaCl₂溶液、过滤