题目内容
10．下列除杂方法正确的是（ ）| A． | 用稀盐酸除去铁粉中混有的铜粉 | |
| B． | 用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 | |
| C． | 用稀CuSO4溶液除去盐酸中混有的BaCl2 | |
| D． | 用点燃方法除去CO2中混有的少量CO |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、BaCl2能与稀CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加热高锰酸钾、分离空气都用于制取氧气，因为它们都是分解反应 | |
| B． | 相对原子质量是一个原子与一个碳原子质量的比值 | |
| C． | 澄清石灰水长期露置于空气中会产生白色沉淀 | |
| D． | 镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成黑色固体 |
1．
如图所示的实验装置具有多种用途，如可用于探究或验证气体的性质、除去杂质、转化物质等．
（1）利用如图装置做表中的有关实验，不能完成的实验是2（填序号），理由是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）序号1实验不能根据用掉的CO的质量求出CuO的质量，除了CO要“早出晚归”外，还可能的原因是CO有毒．
（3）现在想用这套装置完成C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这个实验，则应在酒精灯火焰上加一个铜网，这个实验中发生氧化反应的物质是C（填化学式）
如图所示的实验装置具有多种用途，如可用于探究或验证气体的性质、除去杂质、转化物质等．（1）利用如图装置做表中的有关实验，不能完成的实验是2（填序号），理由是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
| 序号 | 实验内容 | 药品 | 条件 | |
| B | ||||
| 1 | 探究CO的还原性 | CuO | 澄清石灰水 | 加热 |
| 2 | 除CO2中少量CO | CuO | NaOH溶液 | 加热 |
（3）现在想用这套装置完成C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这个实验，则应在酒精灯火焰上加一个铜网，这个实验中发生氧化反应的物质是C（填化学式）
15．为了比较金属锰铝铜三种金属活动性，某兴趣小组进行了如下探究活动．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】
【实验结论】猜想③成立（填序号）．
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO4溶液中，观察现象，加以判断．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】
| 金属 | Mn | Al | Cu |
| 实验现象 | 锰表面产生气泡缓慢 | 铝表面产生气泡较快 | 无明显现象 |
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO4溶液中，观察现象，加以判断．
19．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量；
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
20．现有一瓶饱和硝酸钾溶液，欲将其转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 加入硝酸钾固体 | B． | 充分搅拌 | C． | 加入水 | D． | 倒出一半溶液 |