题目内容
7．（1）中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表．下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是BCD（填序号）．A．钢铁车架 B．涤纶座套 C．合成橡胶轮胎 D．聚乙烯树脂仪表盘
（2）亮亮做家务时接触到下列用品
| 用品 | 脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 |
| 有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
②他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是氢氧化钠具有强腐蚀性．
分析 根据已有的材料的类别进行分析解答；根据铁生锈的条件解答；根据洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应解答；根据炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性解答．
解答 解：（1）涤纶座套、合成橡胶轮胎、聚乙烯树脂仪表盘都是由有机合成材料制成的，故填：BCD；
（2）①铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触；故填：水和氧气；
②洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触；故填：强腐蚀性．
点评 此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对相关化学原理及生活常识的掌握，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
15．为了比较金属锰铝铜三种金属活动性，某兴趣小组进行了如下探究活动．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】
【实验结论】猜想③成立（填序号）．
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO4溶液中，观察现象，加以判断．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】
| 金属 | Mn | Al | Cu |
| 实验现象 | 锰表面产生气泡缓慢 | 铝表面产生气泡较快 | 无明显现象 |
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO4溶液中，观察现象，加以判断．
12．勤于观察，善于分析是获取知识的重要途径．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 食用碘盐中的“碘”指碘原子 | |
| B． | 自然界中的水大多数是混合物 | |
| C． | 将煤块加工成粉末状是为了降低煤的着火点 | |
| D． | 向无色气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，则该气体中一定不含氧气 |
19．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量；
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
16．下列实验操作或图标正确的是（ ）
| A． |  闻气体气味 | B． |  禁止吸烟 | C． |  加热液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
17．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
| A． | 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 | |
| D． | 电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 |