题目内容

11．如图是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：

（1）胃酸的pH＜7 （填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）A药品能治疗胃酸过多的原理是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化学方程式解释）；
（3）患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是反应产生气体，会导致胃胀气甚至胃穿孔．

分析 （1）根据胃酸的成分来分析；
（2）根据酸碱中和反应的原理来分析；
（3）根据碳酸氢钠和盐酸反应分析．

解答 解：（1）胃酸中含有盐酸，其pH＜7，故填：＜；
（2）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）因碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情，所以患有胃溃疡的患者不能选择B药品．故答为：反应产生气体，会导致胃胀气甚至胃穿孔．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途及化学方程式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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4．硫酸铵溶液中的阳离子是NH4+（用化学符号表示）；氦气He（用化学符号表示），它是由原子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
2．已知A-G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为产量最大的金属，C、F为气体，C是绿色植物光合作用必需的原料之一．
请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为：Fe3O4；
（2）写出F的一条化学性质还原性；
（3）写出反应②的化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）该转化关系图中没有涉及化学反应基本类型中的分解反应．
19．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．70℃时，甲的饱和溶液的溶质质量质量分数为50.6%
6．“民以食为天，食以安为先“．下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是（　　）
A．用霉变菜籽生产食用油B．用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾
C．用小苏打发酵面粉做面包D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量
16．地铁厦门-未来的“美丽厦门”之一，地铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．

（1）图1是在建地铁设计图片．工业上常用电解氧化铝的方法治炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A、化合反应　　 B、分解反应　　 C、置换反应　　 D、复分解反应
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
①．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应通一氧化碳排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸．
②．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③．装置B除了吸收CO2气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用．
（3）雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁与氧气、水接触反应生锈．
（4）实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
3．为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H2SO4）的烧杯中．恰好完全反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，称得烧杯内物质的总质量为49.8g．
试计算：
（1）生成氢气的质量为：0.2　g；
（2）该合金中锌的质量分数．
20．掌握好分类规律和加强对实验的理解是学好初中化学的重要途径．
（1）在下列各组物质中：①洁净的食盐水②液氧③铁④冰水混合物⑧四氧化三铁⑥蒸馏水；属于混合物的是①．（填序号）
（2）在测定空气中氧气含量的实验中（如图），红磷要稍过量的目的是：耗尽集气瓶中的氧气；待装置冷却后打开止水夹，烧杯中的水会倒流至集气瓶并上升约$\frac{1}{5}$高度，由此可推断集气瓶内剩余气体的性质有（物理、化学性质各写一条）难溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧．
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．冰雪融化C．干冰升华D．铁丝生锈

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