Question

3．为测定某铜锌合金中锌的含量，某同学称取了10.0g该合金放入盛有40.0g稀硫酸（H₂SO₄）的烧杯中．恰好完全反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，称得烧杯内物质的总质量为49.8g．
试计算：
（1）生成氢气的质量为：0.2　g；
（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式进行计算，锌和铜加入稀硫酸中只有锌和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量．

解答 解：（1）反应后产生的氢气质量为：10.0g+40.0g-49.8g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）解：设Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
该合金中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%
答案：
（1）0.2；
（2）该合金中锌的质量分数为65%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．