Question

11．某教师进行“酸碱中和反应”的学生分组实验．
【反应原理】该反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【实验操作】甲组同学直接将稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，甲组一位同学产生了疑问：反应是否完全，反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问，各组提出以下猜想：
猜想一：只有NaCl                  猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH         猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组讨论后认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，猜想三不成立．
（2）为了验证其余猜想，丁组利用甲组烧杯中的溶液，丙选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个实验方案的探究．

实验方案	一	二	三
实验操作
实验现象	试纸变红色pH＜7	有气泡产生	有白色沉淀产生
实验结论	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl

【结论】通过探究，全班同学已知确定猜想二是正确的．
【反思】老师对同学们的探究和结论给与了肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在实验操作和实验设计上错误．同学们经过思考很快发现了这两处问题：
（1）实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中，实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
（2）甲组同学如果在滴加盐酸之前，在NaOH溶液中加入无色酚酞试液，当观察到溶液由红色变成无色时恰好反应完全．

Answer 1

分析 【猜想】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此氢氧化钠和稀盐酸不能共存；
【实验探究】（1）氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）根据盐酸的性质来分析；
【反思】（1）测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；氯化钠和稀盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
（2）根据可利用酸碱指示剂来判断中和反应的进行来分析．

解答 解：【猜想】猜想四不合理，这是因为稀盐酸和氢氧化钠不能共存．故填：猜想四．
【实验探究】（1）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故猜想三不正确．故填：三．
（2）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和氯化钠，故填：碳酸钠溶液；有白色沉淀产生；
【反思】（1）两处错误是：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中，因为这样会污染试剂；②实验方案中，滴加硝酸银溶液是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．故填：把pH试纸浸入待测液中；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
（2）甲组同学如果在滴加盐酸之前，在NaOH溶液中加入无色的酚酞试液，溶液变红色，再开始滴加稀盐酸，若观察到溶液变成无色，则证明酸碱恰好完全中和，故填：无色酚酞试液；溶液由红色变成无色．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．