题目内容

6．已知物质X符合下列转化关系：HCl→FeCl3，则X可能是C．
A．Fe       B．FeO             C．Fe2O3             D．Fe（OH）3．

分析 由于生成的是氯化铁，而且金属铁、FeO 和稀酸反应生成的都是亚铁盐，因此只能选择正三价的铁元素参与反应．

解答 解：由于铁、FeO和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，而Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，
故选C，可添加D为Fe（OH）3

点评 主要考查了酸的化学性质，及特殊的物质地反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．（1）简述淡水危机的成因；
（2）水可以造福人类，但已经污染，为防治水体污染，生活中你该怎样做？说出三点．
17．下列物质中，会污染空气的是（　　）
A．二氧化硫B．氮气C．氦气D．二氧化碳
14．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明，以下归纳完全正确的一组是（　　）
A．化学之最B．升高硫酸溶液pH的三种方法
加空气中含量最多的气体是氮气
地壳中含量最多的金属元素是铁
天然存在的最硬的物质是金刚石		水稀释
加入碳酸钾溶液
加入氢氧化钡溶液
C．现象解释D．物质分类
热胀冷缩-分子的大小随温度变化而改变
气体易被压缩-气态物质中分子之间间隔较大
缉毒犬能嗅出毒品-分子在不断运动		常见干燥剂-浓硫酸、生石灰
常见碱-烧碱、纯碱
常见合金-不锈钢、生铁
A．AB．BC．CD．D
1．下列家庭小实验不能达到预期目的是（　　）
A．用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
B．用食醋区别小苏打和食盐
C．用洁厕精（含盐酸）除去铁锈
D．用过滤法使硬水转化为软水
11．某教师进行“酸碱中和反应”的学生分组实验．
【反应原理】该反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验操作】甲组同学直接将稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，甲组一位同学产生了疑问：反应是否完全，反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问，各组提出以下猜想：
猜想一：只有NaCl                  猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH         猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组讨论后认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，猜想三不成立．
（2）为了验证其余猜想，丁组利用甲组烧杯中的溶液，丙选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个实验方案的探究．
实验方案 一 二 三
 实验操作  
 实验现象 试纸变红色pH＜7 有气泡产生 
有白色沉淀产生
 实验结论 溶液中含有HCl 溶液中含有HCl溶液中含有HCl
【结论】通过探究，全班同学已知确定猜想二是正确的．
【反思】老师对同学们的探究和结论给与了肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在实验操作和实验设计上错误．同学们经过思考很快发现了这两处问题：
（1）实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中，实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
（2）甲组同学如果在滴加盐酸之前，在NaOH溶液中加入无色酚酞试液，当观察到溶液由红色变成无色时恰好反应完全．
18．要使植物生长旺盛、叶色浓绿，可使用的化肥是C．
A．KCl   B．CaHPO4   C．CO（NH2）2   D．NH4NO3．
15．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是B．
A．两溶液仍饱和         B．甲溶液仍饱和
C．溶液质量：甲=乙    D．溶质质量分数：甲＞乙．
16．A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出物质E的化学式：CuO．
（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：铜在空气加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（用文字表述）．

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