题目内容

9．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．
现象解释
 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．
b试管中红磷没有燃烧．		b热水中白磷、试管中红磷都没有燃烧的原因是①热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；
②温度未达到红磷的着火点．
【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】（1）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；    乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲；（填“甲”或“乙”），理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
（2）根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB（填序号）；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是C（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．

分析 【改进与实验】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；
【思与评价】（1）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析，根据气球的弹性较大；
（2）在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出装置中气球的作用．
【拓展与迁移】（1）根据空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$分析．
（2）从炉火温度较高产生的热量较多及补充氧气和蜡烛产生的热量较低的量结合燃烧的条件分析．

解答 解：【改进与实验】燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．
【反思与评价】（1）改进后的图Ⅱ装置与图Ⅰ装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）图Ⅲ装置中气球的作用是：白磷燃烧放出大量的热，试管内气体体积膨胀，可能导致橡皮塞飞出，出现安全事故，图3中气球起到了缓冲作用，所以本题答案为：避免橡皮塞因试管内的气体受热膨胀而松动；
【拓展与迁移】（1）空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$；
（2）同样是扇子煽火结果不同，是因为炉火温度较高产生的热量较多煽走的热量不能是温度降到着火点以下，相反煽火的时候补充氧气，所以炉火会更旺，而蜡烛产生的热量较低煽火时温度降到了蜡烛的着火点以下故蜡烛熄灭；故答案为：AB；C．
故答案为：
【改进与实验】热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；温度未达到红磷的着火点；
【反思与评价】（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动；
【拓展与迁移】（1）甲；空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
（2）AB；C．

点评 熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．

练习册系列答案
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18．食品与人类的健康密切相关．下列做法危害人体健康的是（　　）
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19．盐的用途十分广泛，在工农业生产、科研和日常生活中都有很多的应用．例如熟石灰和硫酸铜混合，可制农药波尔多液．氯化钡和硫酸铜溶液反应，可生成难溶于稀硝酸的硫酸钡，可用于鉴别硫酸根的存在．在古代人们就已经发现铁与硫酸铜溶液反应能够得到铜，这一反应能够得到铜，这一反应原理就是“湿法炼铜”．再比如，明矾也是一种盐，在自来水生产中作净水剂．

（2010·遵义，12）右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：

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4．最近，日本科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度改变时，可用电子显微镜读取温度值，它可以精确地测量从30℃到490℃的温度变化．据此作出的下列推测不正确的是（　　）
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14．良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习．
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（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．由图可知该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+Cl-．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．碱的通性有能使紫色的石蕊试液变蓝色．（请任写一条）．
1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　）
A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
17．下列数据是相应物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
选项ABCD
物质菠萝汁酱油牙膏液体肥皂
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A．AB．BC．CD．D
16．某学生利用如图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：

反应前完全反应后
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B组U形管和其中物质的质量共180.0克U形管和其中物质的质量共182.3克
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（2）不应选择B组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是U形管内的水有可能来自A装置中．
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（4）实验中实际消耗的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，造成这一结果的主要原因是氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气．

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