Question

16．某学生利用如图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：

	反应前	完全反应后
A组	玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组	U形管和其中物质的质量共180.0克	U形管和其中物质的质量共182.3克

（1）本实验中利用了氢气的什么化学性质还原性．
（2）不应选择B组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是U形管内的水有可能来自A装置中．
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的AB之间位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称浓硫酸．
（4）实验中实际消耗的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，造成这一结果的主要原因是氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气．

Answer 1

分析 （1）从A中生成的氢气，如果不纯就有爆炸的危险考虑答案；
（2）从U形管内的水有可能不全来自氧化铜与氢气的反应，而来自装置A中的反应考虑；
（3）要想两组数据计算得到的结果一样，就要先排除可能导致结果不正确的原因．就是吸收可能导致结果不准确的水分；
（4）根据氢气还原氧化铜时实验前先通入一氧化碳，实验结束继续通入一氧化碳解答．

解答 解：（1）A装置中的锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气如果不纯，点燃时就有可能爆炸，所以在点燃酒精灯前一步的实验步骤是先通一会氢气，排空装置内的空气．故答案为：先通一会氢气，排空装置内的空气；
（2）我们不应选择B组，是因为U性管内无水硫酸铜吸收的水分除来自氢气与氧化铜之间的反应，还可能来自装置A中的水蒸气，故答案为：B、U形管内的水有可能来自A装置中；
（3）要想两组数据计算得到的结果一样，就要排除A装置中可能产生的水蒸气，所以我们可以在AB之间加一个盛放浓硫酸（有很强的吸水性）的装置，导管是长管进、短管出，故答案为：AB之间，．
（4）氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气，故实际使用的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，故填：氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气．

点评 本题属于选择实验方案的题目，当给出多种实验方案是要会理清思路，选出正确的实验方案．