Question

14．良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习．
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工业制备方法．请回答下列问题：

（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中，液体呈现红色．
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．由图可知该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na⁺Cl^-．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．碱的通性有能使紫色的石蕊试液变蓝色．（请任写一条）．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应的原理以及溶液的酸碱性来分析；
（2）酸碱中和生成盐和水，结合反应的原理来书写；
（3）根据反应物、生成物书写化学方程式；
（4）根据中和反应的实质来分析．

解答 解：（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙，故化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；其水溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；红；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，故用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．反应前后没有发生变化的微观粒子有Na⁺，Cl^-．碱溶液都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质，如能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等．
故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；Na⁺，Cl^-；氢氧根；能使紫色的石蕊试液变蓝色．

点评 本题主要考查了碱的通性及化学方程式的书写和复分解反应的条件及实质．