下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法.其中正确的是 ( )选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液.并过滤BFe2(SO4)3溶液CuSO4加入过量铁粉.并过滤CHClCO2通过NaOH溶液的洗气瓶.再通过浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3溶解.过滤.蒸发A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
A	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
B	Fe₂（SO₄）₃溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
C	HCl	CO₂	通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
D	NaNO₃	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、KOH能与FeCl₃溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe₂（SO₄）₃溶液、CuSO₄均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NaNO₃易溶于水，CaCO₃难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
剧烈反应，产生大量气泡带火星的木条复燃	0.2g	溶液中有气泡放出带火星木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）步骤①（填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变．
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
（6）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

6．对实验现象的观察和分析，有助于获得科学知识并学会科学探究的方法．下列对教材演示实验现象的分析不正确的是（　　）

	A．	白色的无水硫酸铜粉末在空气中放置一段时间后变蓝色说明空气中存在水
	B．	蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字，书写之处纸变黑，证明了浓硫酸有吸水性
	C．	将人呼出的气体和空气分别通入澄清石灰水，空气不易使石灰水变浑浊，说明空气中有二氧化碳但含量少
	D．	在碳酸钠溶液滴加酚酞试液，溶液变红，证明了碳酸钠溶液呈碱性

3．下列关于S、S^2-两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①质子数相等 ②核外电子数相等 ③电子层数相同
④质量几乎相等 ⑤最外层电子数相等 ⑥S^2-比S稳定．

10．

11月24日杭州地铁1号线正式开通，目前共设车站31座，两次穿越钱塘江、四次越过京杭大运河，是全球第一条覆盖有4G网络的地铁线路．该条地铁系统以高度人性化和细腻清新的江南风格著称．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温．它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
（1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜
（2）1号线使用的新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电．电车刹车制动的时候，发动机将发挥发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电，将电能主要转化为机械能，保证电车在没有电线的轨道上的电能供应．

20．选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：常用做干燥剂的一种酸H₂SO₄；红褐色的一种碱Fe（OH）₃；水溶液呈酸性的氧化物SO₂或SO₃．

7．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．
【提出问题】他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO、NaOH．继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO₃，小美认为他的结论不准确，原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是Na₂CO₃、Ca（OH）₂，可能含有的物质是CaCO₃．
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaCl、NaOH、BaCl₂．
【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是C（填字母序号）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

4．下列与水有关的说法正确的是（　　）

	A．	水能溶解所有的物质
	B．	通过活性炭吸附可将海水淡化
	C．	电解水正极和负极收集到气体的体积比为2：1
	D．	用肥皂水可区分硬水和软水

5．将A和B各15克混合均匀充分反应，当A完全反应后，测得生成16gC和9gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）

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