Question

11．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，根据碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百，根据碳酸钙质量算出氯化氢的质量，再除以10g即可．

解答 解：（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 $\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%；
（3）设恰好反应时，氯化氢的质量为x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （1分）
100  73
2g   x
根据：$\frac{100}{2g}$=$\frac{73}{x}$
    解得x=1.46g． 
稀盐酸溶质的质量分数为$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
故答案为：（1）2g；（2）80%；（3）14.6%．

点评 在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是常是分析解题的重点．