Question

2．某实验小组的同学们欲测定当地石灰石的纯度，他们将100g稀盐酸加入盛有12g的该石灰石样品的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的物质的质量变为107.6g，求：
（1）碳酸钙中钙元素质量分数为40%；
（2）石灰石中杂质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出所用参加反应的碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钙中钙元素质量分数$\frac{40}{100}$×100%=40%；
（2）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
石灰石中杂质的质量分数$\frac{12g-10g}{12g}$×100%≈16.7%．
故答案为：（1）40%；（2）16.7%

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．