如图.初中化学中.我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水.易电解的物质写出离子形式.把难溶的物质.气体和水等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺ H⁺ SO₄^2- OH^- B．Na⁺ Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^-
C．Na⁺ H⁺ Cl^- CO₃^2- D．Na⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．

分析（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；
（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．
（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应．
（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．

解答解：（1）A．H⁺ 和OH^- 反应生水，故错误；
B．Ca²⁺和 CO₃^2- 生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．H⁺ 和 CO₃^2- 反应生成二氧化碳和水，故错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；
故选：D；
（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．

点评本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

18．

白磷是一种着火点只有40^oC的可燃物，分析下列利用白磷进行的空气中氧气含量的实验探究：
集气瓶里先装适量（a）体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封．用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，开始时瓶中少量水压到烧杯中，稍后，烧杯内水又压入瓶中，燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积（b）和整个集气瓶体积（c）．回答下列问题：
（1）下端热的玻璃棒在该实验中所起的作用是引燃白磷．
（2）白磷燃烧时，瓶中产生大量，放出热量，该反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）用“a、b、c”的代数式回答，该实验测得瓶中氧气的体积为b-a，氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a）．
（4）该实验中集气瓶里先装适量（a）体积的水，其主要作用是加快集气瓶的冷却；吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷．

15．由碳、氢、氧、镁四种元素组成的物质，请按要求填写其化学用语．
（1）一种气态单质H₂或O₂；
（2）参与植物光合作用的氧化物CO₂；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

2．

A、B、C、为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物已经略去）
（1）若A是温室气体，反应①中出现浑浊，则反应①的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A为黑色固体，B为有毒气体，则反应③的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）若A、B组成元素相同且常温下都为液体，则C为O₂（写出化学式）．

12．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

	A．	净化后的空气、氧化镁
	B．	冰水混合物、啤酒
	C．	大理石、高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体物质
	D．	氯化钾、液氧

19．写出下列元素的符号：
铝元素Al；铜元素Cu；锌元素Zn；氮元素N；硫元素S．

16．

1 H 氢	元素周期表的一部分						2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10Ne 氖

（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于金属元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为12，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是

；
（2）图乙表示的原子形成的离子符号为O^2-，该离子与Ne或氖原子的核外电子排布相同．

17．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条插入装有过氧化氢溶液的试管中	有少量气泡，木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．

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