题目内容

1．检验并除去工业氯化钾样品中可能含有的杂质BaCl2（溶液中性且有毒）、KOH、MgCl2和Na2CO3，相关实验及现象如下：（微溶物按可溶物处理）

（1）溶液C中加入过量稀HCl的目的是除去过量的KOH和K2CO3，要得到纯净的KCl，还需对无色溶液D进行的操作是蒸发结晶；
（2）样品中一定含有的杂质是BaCl2、KOH、MgCl2；
（3）上述实验过程中产生的沉淀或溶液的利用，正确的是③．
①除去某废液中的酸性物质可加入沉淀a或b后排放
②溶液A、B、C中滴加酚酞溶液，均能使其变成红色
③鉴别和NaOH溶液和Na2CO3溶液，可用溶液A、B、D．

分析 （1）根据氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，盐酸会与氢氧化钾、碳酸钾反应等知识进行分析；
（2）根据氢氧化钾和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠等知识进行分析；
（3）①根据可溶性的钡盐有毒进行分析；
②根据溶液A、B、C中的成分进行分析；
③根据溶液A、B、C中的成分进行分析．

解答 解：（1）氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，所以溶液C中加入过量稀HCl的目的是：除去过量的KOH和K2CO3，所以要得到纯净的KCl，还需对无色溶液D进行的操作是：蒸发结晶；
（2）通过分析反应流程可知，无色溶液D经过操作可以得到氯化钾，所以D中含有氯化钾溶液和稀盐酸，无色溶液C加入过量稀盐酸可以得到氯化钾，前面加入的氢氧化钾、碳酸钾是过量的，所以C中含有氢氧化钾、碳酸钾，B和碳酸钾会生成白色沉淀，所以B中含有氯化钡，b是碳酸钡沉淀，样品加水会得到沉淀a和A溶液，加入氢氧化钾得到溶液B，所以B中含有氢氧化钾、氯化钡，加入的氢氧化钾实质是检验A中是否含有氯化镁，样品中不含碳酸钠，碳酸钠最终会得到氯化钠，对于氯化钾是杂质，所以样品中一定含有的杂质是BaCl2、KOH、MgCl2；
（3）①经过推导可知，a是氢氧化镁沉淀，b是碳酸钡沉淀，碳酸钡和酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐有毒，故①错误；
②通过推导可知，A中含有一定含有氯化钡，可能含有氢氧化钾，B中一定含有氢氧化钾，C中一定含有碳酸钾、氢氧化钾，所以A溶液不一定能使酚酞变红色，故②错误；
③A、B中含有氯化钡，D中含有盐酸，氯化钡、盐酸都会与碳酸钠反应，故③正确．
故选：③．
故答案为：（1）除去过量的KOH和K2CO3，蒸发结晶；
（2）BaCl2、KOH、MgCl2；
（3）③．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

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