题目内容

11．小明拿一瓶汽油，打开瓶盖放在空气中，他发现，汽油虽然与空气接触，但并未燃烧，其原因是（　　）
A．是液态物质B．与氧气接触少C．具有挥发性D．温度低于着火点

分析 根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件）：①有可燃物；②与氧气或空气接触；③温度达到可燃物着火点；进行解答．

解答 解：在空气中敞口放置的一瓶打开盖的汽油，汽油属于可燃物，而且与氧气接触，但是由于没有点燃，是温度没有达到汽油的着火点，因此没有燃烧；
故选D．

点评 本题考查了燃烧的条件，并联系生活实际将学到的知识，进行应用，达到学以致用的目的．

练习册系列答案
相关题目
1．检验并除去工业氯化钾样品中可能含有的杂质BaCl2（溶液中性且有毒）、KOH、MgCl2和Na2CO3，相关实验及现象如下：（微溶物按可溶物处理）

（1）溶液C中加入过量稀HCl的目的是除去过量的KOH和K2CO3，要得到纯净的KCl，还需对无色溶液D进行的操作是蒸发结晶；
（2）样品中一定含有的杂质是BaCl2、KOH、MgCl2；
（3）上述实验过程中产生的沉淀或溶液的利用，正确的是③．
①除去某废液中的酸性物质可加入沉淀a或b后排放
②溶液A、B、C中滴加酚酞溶液，均能使其变成红色
③鉴别和NaOH溶液和Na2CO3溶液，可用溶液A、B、D．
2．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
【实验结论】猜想2正确．
19．已知：
①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液），C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：
含硫物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3
溶解性溶溶微溶难溶溶溶

请回答下列问题：
（1）装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液．
（2）装置中第①部分的作用是检验是否有水生成，则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是SO2、CO2．
6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是C（填序号，下同）；属于同种元素的是B和C．D所表示粒子在通过化学变化易形成离子的符号是Cl-．
16．请根据下面的实验装置图和所给的药品，回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①长颈漏斗②锥形瓶．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A或C和D或E相连接；制取并收集氢气时应选择C和D或F相连接；
制取并收集二氧化碳气体时应选择C和E相连接．
（3）实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）若用做氢气还原氧化铜的实验，选择B装置，所观察到的现象是黑色变红色、试管口有水珠．
3．化石燃料是当今人类生产、生活的重要能源，请你根据提供的信息回答有关问题．
（1）天然气一般是指在地下自然形成的可燃性气体，其主要成分是CH4，CH4在足量的O2助燃下，完全燃烧生成H2O和CO2，请写出CH4完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
（2）石油经过分馏可获得汽油、航空煤油等多种沸点不同的物质，由此证明石油属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．汽油中有一种重要成分是辛烷（C8H18）其中碳、氢两种元素质量比为：16：3，碳、氢原子个数之比：4：9．
20．某同学用量筒量取液体仰视读数为15mL，该同学倒出液体的实际体积为（　　）
A．大于15mLB．小于15mLC．等于15mLD．无法确定
1．某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，操作步骤是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，当观察到红色石蕊试纸变蓝色现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由检验SO42-时，应考虑Ag+的可能存在对SO42-鉴定的干扰，故检验前加过量的盐酸酸化以排除含有Ag+的可能，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH4）2SO4+BaCl2═2NH4Cl+BaSO4↓．

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