题目内容

10．2014年9月，台湾地沟油大案震惊两岸三地，举报者更是获得了200万元新台币的奖励．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变．下列有关黄曲霉素B2的说法不正确的是（　　）
A．黄曲霉素B2由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄曲霉素B2中碳、氢、氧元素的质量比为17：14：6
C．黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小
D．黄曲霉素B2的相对分子质量为314

分析 A．根据物质的化学式来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；
D．根据相对分子质量的计算方法来分析．

解答 解：A．由化学式C17H14O6可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B．黄曲霉素B2中碳、氢、氧元素的质量比是（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48，故错误；
C．黄曲霉素B2中碳、氢、氧元素的质量比是（12×17）：（1×14）：（16×6）=102：7：48，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．黄曲霉素B2的相对分子质量为12×17+1×14+16×6=314，故正确．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（　　）
A．C   CuO    H2SO4（稀）B．Ba（OH）2 HCl（稀）   K2CO3
C．Fe  HCl（稀）  CuSO4D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）
1．检验并除去工业氯化钾样品中可能含有的杂质BaCl2（溶液中性且有毒）、KOH、MgCl2和Na2CO3，相关实验及现象如下：（微溶物按可溶物处理）

（1）溶液C中加入过量稀HCl的目的是除去过量的KOH和K2CO3，要得到纯净的KCl，还需对无色溶液D进行的操作是蒸发结晶；
（2）样品中一定含有的杂质是BaCl2、KOH、MgCl2；
（3）上述实验过程中产生的沉淀或溶液的利用，正确的是③．
①除去某废液中的酸性物质可加入沉淀a或b后排放
②溶液A、B、C中滴加酚酞溶液，均能使其变成红色
③鉴别和NaOH溶液和Na2CO3溶液，可用溶液A、B、D．
18．右图所示为氢气还原氧化铜的实验装置：
（1）实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先通一会儿氢气，防止发生爆炸．这是因为氢气具有可燃性．
（2）某同学按照要求规范地进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+氧化铜$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化亚铜+水；第二步：氢气+氧化亚铜$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$铜+水（砖红色）
根据上述知识，该同学在这次实验中得到砖红色物质最可能的一项原因是②．（填序号）
①部分氧化铜没有被还原  ②反应中加热时间不够  ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜．
5．实验室用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰做催化剂，在反应前后二氧化锰的质量 和化学性质都不改变，该反应的基本类型是分解反应．
15．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）汽车制造中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水接触而生锈．
（4）工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸（填一种即可）．
2．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
【实验结论】猜想2正确．
19．已知：
①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液），C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：
含硫物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3
溶解性溶溶微溶难溶溶溶

请回答下列问题：
（1）装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液．
（2）装置中第①部分的作用是检验是否有水生成，则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是SO2、CO2．
20．某同学用量筒量取液体仰视读数为15mL，该同学倒出液体的实际体积为（　　）
A．大于15mLB．小于15mLC．等于15mLD．无法确定

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