下列物质由原子构成的是( )A．金刚石B．蛋白质C．氯化钠D．液态水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列物质由原子构成的是（　　）

A．

金刚石

B．

蛋白质

C．

氯化钠

D．

液态水

分析根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．
B、蛋白质是由蛋白质分子构成的，故选项错误．
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、液态水是由水分子构成的，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

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14．厨房中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（　　）

15．叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间发生分解反应，产生大量气体将气囊鼓起，则分解反应产生的气体是（　　）

H₂

N₂

12．下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	净化水的方法有吸附、沉降、过滤和蒸发等
	B．	水通电分解产生的正极和负极的气体体积比为2：1
	C．	为了增强水的导电性在电解水实验中需加入少量氯化钠
	D．	为了防止水结冰可在汽车水箱中加入少量乙二醇

19．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）绿色植物的光合作用：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该反应中的能量转化是太阳能转化为化学能．
（2）用一氧化碳还原磁铁矿炼铁4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）证明铜的金属活动性比银强Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）硫酸与氢氧化钡溶液混合H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，反应的实质是H⁺与OH^-结合生成H₂O、Ba²⁺与SO₄^2-结合生成BaSO₄沉淀，故溶液导电性减弱．
（5）氢氧化亚铁与空气中的氧气、水发生反应生成氢氧化铁4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

9．下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．

营养成分	水分	X	脂肪	糖类	维生素	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg

（1）表中“X“是指有机营养素中的蛋白质．
（2）“钙、磷、铁、锌17.1mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，缺钙（填元素名称）可引起幼儿童佝偻症．
（3）检验西瓜中是否含有淀粉可选用碘水（或碘酒）（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成
蓝色；淀粉在人体内需转化为可直接吸收的化合物是葡萄糖，再经过氧化分解向人体提供能量．
（4）下列食品中富含蛋白质的是b．（填序号）
a．菠菜 b．鸡蛋 c．花生油 d．米饭．

化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．查阅资料如下：
表1 NaOH、Na₂CO₃和NaCl在水中的溶解度（20℃）

T/℃	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
20	109	21.8	36.0

表2 NaOH、Na₂CO₃和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）

T/℃	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
20	17.3	-	0.1

按照如图装置进行实验：
Ⅰ．向烧杯中加入试剂a．向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管1）和20mL饱和的氢氧化钠的乙醇溶液（试管2）．
Ⅱ．分别通入适量的二氧化碳．
Ⅲ．再分别滴加稀盐酸．
关于该实验有以下分析与解释：
①通入适量的二氧化碳时试管2中NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃↓+H₂O．
②烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
③通入二氧化碳后，试管1、2中的现象明显相同．
④通过上述实验，对于没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
⑤新物质的生成，可以利用化学性质来证明，也可以用其物理性质证明．
以上说法正确的是（　　）

13．根据下列反应事实写出相应的化学方程式．
（1）工业上用赤铁矿炼铁，发生的反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，所用设备高炉．
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铵混合加热：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，检验产生的气体用湿润的红色石蕊试纸．
（3）石灰水暴露在空气中表面形成白膜：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）盐酸除去铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液由无色变为黄色．

14．将20g碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液干燥，称得其质量为10g．试计算：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中所含钠元素的质量分数（计算结果保留一位小数）