Question

10．某NaCl溶液中含有较多CaCl₂，按如图方案提纯得到NaCl晶体（提示_：CaCO₃难溶）．

（1）试剂A的化学式为Na₂CO₃．
（2）加人足量稀盐酸的目的为除去溶液中多余的Na₂CO₃．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为过滤、蒸发．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（2）稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ分别是将固体与液体分离、除去溶液中的水分，进行分析解答．

解答 解：（1）氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，试剂A为碳酸钠，其化学式为：Na₂CO₃．
（2）稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故加人足量稀盐酸的目的为除去溶液中多余的Na₂CO₃．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ分别是将固体与液体分离、除去溶液中的水分，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为过滤、蒸发．
故答案为：（1）Na₂CO₃；（2）除去溶液中多余的Na₂CO₃；（3）过滤、蒸发．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、过滤与蒸发的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．