题目内容

5．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是C（填字母序号），制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应发生和停止．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置为氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红；
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”或“L”或“M”），选择该装置的优点是可防止氨气逸散到空气中污染空气．

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，属于固体加热型，二氧化锰是反应的催化剂解答；
（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，及装置特点分析解答；
（4）①据氨气溶于水显碱性，碱性溶液可使酚酞变红解答；
②据氨气有强烈刺激性气味，为防止逸散到空气中，最好用M收集．

解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：a是酒精灯；b是集气瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，二氧化锰能加快反应速率，反应中起催化作用；
（3）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；推动注射器活塞，液体与固体接触产生二氧化碳，活塞向下拉，则固液分离，反应停止，所以用装置F替代装置B的优点是可以控制反应和停止；
（4）①氨气极易溶于水．水溶液呈碱性．能使无色酚酞溶液变红；
②氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，为防止氨气跑到空气中去污染空气，J处应选择的最佳收集装置为M；
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）A；催化作用；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；可以控制反应发生和停止；
（4）①无色酚酞溶液变红；②M；防止氨气逸散到空气中污染空气．

点评 本题主要考查了实验室制取气体的常用仪器、反应原理、装置选取和评价等知识，并能利用所学知识结合题意灵活解答相关问题．

练习册系列答案
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