题目内容

18．图中A、B、C、D、E、F为九年级化学中常见的六种物质，这六种物质之间的部分反应及转化关系如右图 所示．蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“-”表示两种物质可以发生化学反应．
回答下列问题：
（1）写出化学式：ACuSO4，CBa（OH）2，DNaOH，FH2SO4；
（2）C与F反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

分析 根据A、B、C、D、E、F为九年级化学中常见的六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，所以C是氢氧化钡，A是硫酸铜，B是氧化物，氢氧化钡会转化成B，所以B是水，氢氧化钡会转化成D，所以D是氢氧化钠，E中溶质可用于生产洗涤剂，所以E是碳酸钠，F是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F为九年级化学中常见的六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，所以C是氢氧化钡，A是硫酸铜，B是氧化物，氢氧化钡会转化成B，所以B是水，氢氧化钡会转化成D，所以D是氢氧化钠，E中溶质可用于生产洗涤剂，所以E是碳酸钠，F是硫酸，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，C是Ba（OH）2，D是NaOH，F是H2SO4；
（2）C与F的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
故答案为：（1）CuSO4，Ba（OH）2，NaOH，H2SO4；
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
8．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨，②活性炭，③钛合金，④酒精．
（1）实验室常用的燃料是④；   （2）能用于吸附冰箱异味的是②；
（3）可用于制铅笔芯的是①；（4）可用于制造人造骨的是③．
9．用元素符号或化学式填空：
①氩元素Ar　　　             ②二氧化硫SO2
③氮气N2　　　               ④7个银原子7Ag
⑤四氧化三铁Fe3O4               ⑥氯酸钾KClO3．
6．将氯酸钾和二氧化锰的混合物5g加热至完全分解，得到剩余固体质量为3.08g，则：
①产生氧气多少g？
②混合物中有氯酸钾多少克？
③剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
13．列相关说法用粒子的知识解释错误的是
相关说法解释
A“遥知不是雪，为有暗香来”中的“暗香来”分子不断运动
B工业制氧气过程中能把空气加压成液态分子之间有间隔
C盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子
D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同
（　　）
A．AB．BC．CD．D
3．将4.8g镁与足量稀H2SO4反应产生的H2，跟一定质量氯酸钾完全分解放出的O2恰好完全反应生成水，该氯酸钾的质量为（　　）
A．4.08gB．8.17gC．12.26gD．16.34g
10．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水，干燥氢气
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，
用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，
而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，溶液的颜色为什么会变蓝呢？
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
③Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O．
[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果不会（填“会”或“不会”）．
[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出
猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：Cu2O．
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量为1.6g；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，
判断猜想① 成立（填①或②）．
7．铜是人类最早利用的金属之一． 下列是有关生产海绵铜的实验流程．
（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

（已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O ）
①操作过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，
所需要的仪器和用品有：铁架台（含铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸；
②固体B的成分是Fe、Cu；（写化学式）
③过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
8．如图1所示装置制取氢气，试回答下列问题：
（1）仪器1的名称长颈漏斗．
（2）与a比较，b装置的优点是可以控制反应开停．
（3）检查b装置气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，液面不下降
不用填．
（4）一氧化碳和氢气都具有还原性，c图中是一氧化碳还原氧化铁，反应前应先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯，一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内红色粉末变黑，请写出其化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在装置末端酒精灯的作用是尾气处理．
（5）若b装置气密性良好，某同学用排水法收集一试管氢气，检验时，听到尖锐爆鸣声，发现收集的氢气不纯，请写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（6）b装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取CO2（填一种即可），请写出制取这种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（7）如图2所示A、B、C、D四套装置中，哪些可以产生与图1中b装置相同的效果？BD（填编号）．

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