题目内容

3．将4.8g镁与足量稀H2SO4反应产生的H2，跟一定质量氯酸钾完全分解放出的O2恰好完全反应生成水，该氯酸钾的质量为（　　）
A．4.08gB．8.17gC．12.26gD．16.34g

分析 根据化学反应中各物质之间的质量关系，4.8g镁与足量稀H2SO4反应产生的H2，能与O2反应生成水，该氧气由氯酸钾完全分解放出，进而计算反应的氯酸钾的质量．

解答 解：设该氯酸钾的质量为x，
由方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑知存在如下对照关系：
Mg→H2；2H2→O2；3O2→2KClO3；
所以，6Mg→2KClO3；
即3Mg→KClO3；
3×24  122.5
4.8g     x
$\frac{3×24}{122.5}$=$\frac{4.8g}{x}$，
x=8.17g
故选B．

点评 本题主要考查有关对应关系的计算．思路比较简单．

练习册系列答案
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13．在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程

（1）实验操作a的名称是过滤；
（2）写反应①的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）向空气中大量排入B，容易引起地球温室效应；
（4）写出反应③的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）若在块状CaCO3和粉末状CaCO3中分别加入稀盐酸，放出气泡最快的是粉末状碳酸钙，理由是反应物的接触面积大．
14．实验室常用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，请回答：
（1）红磷燃烧结束后，冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中倒流进集气瓶的水约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；水能进入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小．
（2）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（3）红磷燃烧停止后，集气瓶中剩下的气体主要是氮气；
（4）燃烧匙中的红磷能否换成木炭进行测定？否．（填“能”或“否”）
（5）如果装置的气密性不好，则进入集气瓶的水偏少．（填“偏多”或“偏少”）
11．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；    猜想2：有CO、CO2、CH4；    猜想3：有CO、H2S、CH4；    
猜想4：有CO2、H2S、CH4；  猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收CO2；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有
CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓H2SO4、NaOH溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
18．图中A、B、C、D、E、F为九年级化学中常见的六种物质，这六种物质之间的部分反应及转化关系如右图 所示．蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“-”表示两种物质可以发生化学反应．
回答下列问题：
（1）写出化学式：ACuSO4，CBa（OH）2，DNaOH，FH2SO4；
（2）C与F反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
8．不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．某学习小组对三种金属Cr、A1、Cu的金属活动性顺序进行探究．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al＞Cu＞Cr
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】
金属CrAlCu
与稀硫酸反应现象铬片表面产生气泡较缓慢，溶液这蓝色反应较剧烈，铝片表面上生气泡较快无明显现象
写出Al与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生痴蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO4 ）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO4溶液，然后将用砂纸打磨过的铝、铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO4溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO4溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．
15．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合如图1实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是铁架台；仪器b的名称是集气瓶．
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是B（填字母）．
（3）制取O2时的收集装置为D或E（填字母）．
（4）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（5）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
（6）实验室常用碳酸钙固体与稀盐酸反应来制取CO2，已知：CO2是一种没有颜色没有气味的有气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②制取CO2的收集装置为D（填字母）．
③对CO2的收集装置作了改进（见图2），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
13．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C．下列说法正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，C的质量为10g
C．反应中A和B的质量比为3：2D．第二次反应消耗的C的质量为4g

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