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7．铜是人类最早利用的金属之一． 下列是有关生产海绵铜的实验流程．（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
（已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O ）
①操作过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，
所需要的仪器和用品有：铁架台（含铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸；
②固体B的成分是Fe、Cu；（写化学式）
③过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
分析 （1）根据古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜进行分析；
（2）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．
解答 解：（1）古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：
①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤，需要的仪器铁架台（含铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸；
②通过推导可知，固体B的成分是Fe、Cu；
③过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）①过滤，漏斗、滤纸；
②Fe、Cu；
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
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16．物质在发生化学变化时，一定有（ ）
| A． | 颜色的改变 | B． | 气体放出 | C． | 新物质生成 | D． | 发光、放热现象 |
