题目内容

8．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实脸目的是（　　）
A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用AgNO3溶液检验H2中混入的少量HCl杂质
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

分析 A、根据纯碱与食盐的化学性质进行分析判断．
B、根据金属的化学性质进行分析判断．
C、根据常见气体的检验方法进行分析判断．
D、氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质，检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠即可．

解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，食醋能与碳酸钠反应产生大量的气泡；食盐不能与食醋反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．
B、铜不与稀硫酸反应，用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质反而会把原物质除去；该实验设计不能达到实脸目的．
C、AgNO3溶液能与氯化氢气体反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不与氢气反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．
D、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验；该实验设计能达到实脸目的．
故选B．

点评 本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质、常见气体的检验方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学兴趣小组的同学为了探究金属的性质，做了如下探究实验．
实验1：在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中，各加入少量铝条（如图）．

【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．
【分析反思】试管②中始终无明显现象的原因是铝条表面有一层氧化物，试管③中开始无气体产生的原因是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．
实验2：将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中，片刻后发现有气泡冒出，并有紫红色固体析出．
【现象分析】析出紫红色固体的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）．
【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更强．
同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有铝和铜；小莉的猜想是：含有铝和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是铝不能和硫酸镁反应．
实验3：同学们经检验烧杯中所得的固体，证明小明的猜想正确．请完成下表：
实验步骤实验现象结论
向滤出的固体中加入稀硫酸固体部分溶解有红色固体剩余，产生气泡固体中含有铜和铝．
19．小明设计了一个趣味喷泉实验装置（如图），其气密性良好．但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生．请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　）
A．碳酸钠和盐酸B．氯化钡和稀硫酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．锌粉和稀硫酸
16．请将干冰的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：（各小题均用序号填空）
序号①②③④
物质名称甲烷氧气烧碱干冰
化学式CH4O2NaOH
（1）表中的物质属于单质的是②．
（2）表中的物质可用燃料的是①，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是③．
（3）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，应选用下列选项中的③．
①无色酚酞溶液    ②紫色石蕊溶液    ③pH试纸．
3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）813610
反应后质量（g）待测20031
下列推断不正确的是（　　）
A．甲待测的质量值为4B．该反应的类型不可能是分解反应
C．该反应的类型可能是化合反应D．该反应遵守质量守恒定律
13．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属．
回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是+6；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3．
（2）归纳铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大．
（3）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的有AB（填序号）．
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持平衡．
20．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．
（1）航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的吸附性，发生了物理（填“物理变化”或“化学变化”）；笫二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质），写出该反应的化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．
（2）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是催化剂．你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是种植绿色植物，经光合作用来维持O2、CO2气体含量的相对稳定．
17．通过化学学习．更理解化学使生活更美好．现有H、C、N、O、Na五种元素．请选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学方程式．
（1）最常用的溶剂：H2O；
（2）可用作化肥的盐KNO3；
（3）写一个中和反应化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
18．如图是实验室常见的制取气体的装置，请根据要求回答下列问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是E（填字母），请写出实验室制取二氧化碳的化学式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集好的二氧化碳应盖上玻璃片正立放（填“正立”或“倒立”）在桌面上．
（3）实验室里现在选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）在实验室里制取氧气时，若要收集到比较纯净的氧气，其收集装置应选用C，如果要收集到尽可能纯净的氧气，操作时还应注意收集前集气瓶中应装满水不能留有气泡，待到气泡均匀冒出时再开始收集．

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