题目内容

3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）813610
反应后质量（g）待测20031
下列推断不正确的是（　　）
A．甲待测的质量值为4B．该反应的类型不可能是分解反应
C．该反应的类型可能是化合反应D．该反应遵守质量守恒定律

分析 根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；8+1+36+10=待测+20+0+31，待测=4，然后根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物，从而判断处该反应的类型．

解答 解：根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；8+1+36+10=待测+20+0+31，待测=4，甲、丙反应后质量减少，是反应物，乙、丁反应后质量增加，是生成物．
A、甲待测的质量值为4，正确；
B、以上分析可知，该反应的反应物有两种，生成物有两种，一定不是分解反应，故错误；
C、以上分析可知，该反应的反应物有两种，生成物有两种，一定不是化合反应，故错误；
D、该反应遵守质量守恒定律，正确．
故选BC．

点评 该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．

练习册系列答案
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16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法
AFeCu足量稀盐酸过滤、烘干
BNaOHNa2CO3适量的稀盐酸蒸发
CCO2CO--点燃
DNaClNaOH足量稀盐酸蒸发
A．AB．BC．CD．D
14．如图是100mgCaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．

试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）温度分别为t1和t2，固体产物的化学式为：ACaC2O4，BCaCO3．
（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为CaC2O4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC2O4+H2O↑．
（3）由A得B的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式．
11．根据实验装置图，回答下列问题：

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是B．
（2）如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是蜡烛由低到高依次熄灭．
（3）某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F中完全相同的实验现象，他由此得出与上一步实验完全相同的结论．此结论（答“合理”或“不合理”）不合理．
（4）检查装置C中气体收集满的方法是瓶口产生气泡．
18．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是乙（填写“甲”或“乙“）．    
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸有挥发性，HCl逸出使浓盐酸溶液质量减少．
（3）把浓盐酸稀释后可用于实验室制取我熟知的一种气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
8．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实脸目的是（　　）
A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用AgNO3溶液检验H2中混入的少量HCl杂质
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
15．如图是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号）；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了．
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当观察到装置C中导管口气泡连续、均匀冒出时才开始收集．
12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 氮的固定B．汽油挥发 工业上制取氧气
C．酒精燃烧 铁生锈D．水的电解 干冰升华
13．化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（　　）
A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效
C．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
D．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为集体活动和维持恒定体温提供能量

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