题目内容
16．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞、玻璃片等未画出）：
实验药品：二氧化锰、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【比较探究】请填写下表
| 制取气体 | 药品 | 选择仪器 | 收集方法和依据 | |
| 氧气 | 高锰酸钾 | a、c、d、f、j | 排水集气法 | O2不易溶于水 |
| 二氧化碳 | 大理石、稀盐酸 | bdi或hdi | 向上排空气法 | CO2比空气重 |
（1实际操作中如没有i仪器可用上图中的g仪器代替（填代号）
（2）下列是该同学部分实验操作，其中合理的是BD．
A．先固定试管，后放置酒精灯
B．先检查装置的气密性，后加药品
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面．
分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．该同学部分实验操作，其中合理的是：先检查装置的气密性，后加药品；实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面．
解答 解：（1）【比较探究】如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：高锰酸钾；排水；bdi或hdi；
（2）【实践探究】实际操作中如没有i仪器可用上图中的g代替，该同学部分实验操作，其中合理的是：先检查装置的气密性，后加药品；实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面；故答案为：g；BD；
点评 本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验步骤和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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定性实验和定量实验是化学研究的重要方法．
9．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Na+、Cl- | B． | CO32-、K+、Na+、SO42- | ||
| C． | Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+ | D． | Ag+、NO3-、Cl-、Na+ |
4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
| A． | 焦炭用于冶金工业 | B． | 活性炭用于吸附色素 | ||
| C． | 干冰用作致冷剂 | D． | 金刚石可用来裁玻璃 |
1．如表为硫酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表．请仔细分析后回答下列问题：
（1）P%的硫酸溶液与2P%的硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.5P%．
（2）实验室有一瓶500毫升质量的分数为90%的浓硫酸，其中含溶质硫酸为多少克？
（3）某同学要配制1000毫升质量分数为20%的稀硫酸，需要90%的浓硫酸多少毫升？（保留整数）
| 溶质质量分数（%） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
| 硫酸溶液密度（g/cm3） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.80 | 1.84 |
（2）实验室有一瓶500毫升质量的分数为90%的浓硫酸，其中含溶质硫酸为多少克？
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8．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）．
①10℃时，NaNO3的溶解度是80g/100g水．
②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是冷却热饱和溶液．
③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应升高（填“升高”或“降低”）溶液温度．
④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至10℃；
⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是125～136；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是C（填字母）．
A．仅0≤t2＜t1≤t B．仅t≤t2＜t1≤100 C．0≤t2＜t1≤100 D．0≤t1＜t2≤100．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaNO3 | 73 | 80 | 87 | 95 | 103 | 114 | 125 | 136 | 150 | 163 | 170 |
②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是冷却热饱和溶液．
③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应升高（填“升高”或“降低”）溶液温度．
④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至10℃；
⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是125～136；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是C（填字母）．
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